比较有机化合物的沸点. 同系物，C原子数越多，沸点越高，因为结构组成相似，分子量增大.不是同类物质，注意氢键，能形成分子间氢键的，沸点较高，如醇、酸是可以形成分子间氢键的.对同分异构体，注意支链数多，则沸点会较低，因为分子体积较大，相互之间的作用力就较小.另外，注意若能形成分之内氢键的，则沸点会较低，如邻羟基苯甲酸的沸点就低于对羟基苯甲酸.所以，乙醛
怎么比较有机物沸点高低 一般来说，结2113构相似的有机物，分子量5261越大溶沸点越高，因为分子量4102越大，分子间1653作用力就越大。像你给的这几个物质，2，3，3-三甲基-戊烷分子量最大，溶沸点最高。其次是2，3-二甲基戊烷和3，3-二甲基-戊烷，再次是3-甲基-戊烷。至于2，3-二甲基戊烷和3，3-二甲基-戊烷怎么比较，应该是后者溶沸点比较低，因为后者对称性更好，导致分子间作用力比较小（你可以理解为作用面小）。另外，虽然你给的这几个物质里面没有，但我还是想提醒你一下。溶沸点的大小一定要考虑到氢键，分子间氢键会提高溶沸点，而分子内氢键则会降低溶沸点。分子间的就不说了，你应该知道原因。分子内的那个原因是由于氢键的存在，使得分子的对称性增强，同时阻止了分子间氢键的形成，还降低了取向力和诱导力，因此降低了分子间的作用力，溶沸点下降。
判断有机化合物沸点、熔点高低 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：莫xiao落有机化合物e69da5e887aa7a686964616f31333433623766沸点的高低，主要取决于分子间引力的大小，分子间引力越大，沸点就越高，反之则越小。而分子间引力的大小受分子的偶极矩、极化度、氢键等因素的影响。具体可以归纳出4条规律：1、在同系物中，随着分子相对质量增加，沸点升高；直链异构体的沸点高于支链异构体；支链愈多，沸点愈低。2、含有极性基团的化合物偶极矩增大，其沸点比母体烃类化合物沸点高。同分异构体的沸点一般是：伯异构体＞仲异构体＞叔异构体。3、当分子中入能形成缔合氢键时，则沸点显著升高，且形成的氢键越多，沸点越高。4、在顺反异构体中，一般顺式异构体的沸点高于反式。有机化合物熔点的高低取决于晶格引力的大小，晶格引力愈大，熔点愈高，反之则越小。而晶格引力的大小，主要主要取决于分子间作用力性质、分子结构形状以及晶格的类型，其中以离子间的电性吸引力最大，偶极分子间的吸引力与分子间的缔合次之，非极性分子间的色散力最小。因此，化合物的熔点与其结构可以归纳出以下5条规律：1、以离子为晶格单位的无机盐、有机盐或能形成内盐的氨基酸等都有很高CH3CH2CH2CH3；CH3CH2CH2CH2CH3。
怎么判断一个化合物熔沸点高低？ 一般判断化合物的熔点高低是根据其化学键的性质来判断的1.比如说金属键，离子键和共价键能量差异，金属的…
如何判断有机化合物沸点高低 相对分子量质量高的沸点高，能形成氢键的非典更高；同类分子随分子质量的增加而升高。
化合物熔沸点的高低是怎么判断的？ 1，首先要确定化合物种类2113。只有5261同种化合物种类才能以微观的角度4102去判断熔点或沸点。16532，针对离子化合物，他含有离子键的强度是决定熔点的主要因素，离子键的键能越高，则所需要的能量也越高，所以熔点也就高。3，离子键强度取决与离子的半径以及所带电荷量。通常半径大，熔点小。电荷量大，熔点高。费点有机化和物的沸点高低有一定的规律，现总结如下：1、同系物沸点大小判断，一般随着碳原子数增多，沸点增大。如甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷2、链烃同分异构体沸点大小判断，一般支链越多，沸点越小。如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷3、芳香烃的沸点大小判断，侧链相同时，临位＞间位＞对位。如：临二甲苯》间二甲苯》对二甲苯4、对于碳原子数相等的烃沸点大小判断，烯烃烷烃炔烃5、同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断，烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物。如：油酸的沸点硬脂酸6、不同类型的烃的含氧衍生物的沸点比较，相对分子质量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞脂肪醛7、酚和羧酸与它们对应的盐沸点比较，酚和羧酸对应盐的沸点。如乙酸乙酸钠8、分子量相近的烃的沸点一般低于烃的衍生物。
