什么是EDTA滴定法
沉淀滴定法的详细 （一）原理：以AgNO3标准溶液测定Cl-为例终点前：Ag+Cl-=AgCl(白色)Ksp=1.8×10ˉ10终点时：2Ag+CrO42-=Ag2CrO4ˉ（砖红色）Ksp=2.0×10ˉ12沉淀的溶解度S：。
络合滴定法的终点误差 一、终点误差：终点误差的意义：Et=设在终点时，加入的滴定剂Y的物质的量为CY，epVep，溶液中金属离子M的物质的量为CM，epVep，通过推导可得2、林邦终点误差公式：公式中=，决定误差的正负。为按计量点时体积计算的金属离子的浓度。公式表明：当 一定时，KMY值越大，络合滴定突跃越大，终点误差越小。若金属离子未发生副反应，则用 代替 计算.二、直接准确滴定金属离子的条件：影响络合反应的因素：⑴、待测金属离子的浓度CM（也与滴定剂的浓度）有关⑵、络合物的条件形成常数KMY⑶、对滴定准确度的要求（Et的大小）⑷、指示剂的选择（决定 的大小和检测终点的敏锐性）设=0.2，显然只有当滴定突跃不小于0.4个pM单位时，指示剂的变色点才可能落在其中。若要求，则得 直接准确滴定金属离子的可行性判据：三、络合滴定中酸度的选择与控制：一、缓冲溶液和辅助络合剂的作用：M+H2Y=MY+2H随着滴定剂与金属离子反应生成相应的络合物，溶液的酸度会逐渐增高，减小了MY的条件常数，降低滴定反应的完全程度；而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。常用的缓冲体系：酸性。
用电位滴定法确定终点与指示剂法相比有何优缺点 电位滴定法的优点：1、避免待滴定溶液本身自带颜色对读数的干扰，减小误差。2、易于实现滴定分析自动化和连续测定，效率极高。3、灵敏度和准确度高。电位滴定法不需要准确。
沉淀滴定法中的银量法分为几类？ 【】分为3类：1、莫尔法：采用铬酸钾为指示剂的银量法；2、佛尔哈德法：在酸性溶液中，以铁铵矾为指示剂的银量法；3、法扬斯法：采用吸附指示剂确定滴定终点的银量法。
滴定时，指示剂用量为什么不能太多 ①直接滴定法：在含Ag的酸性试液中，加NH4Fe（SO4）2为指示剂，以NH4SCN为滴定剂，先生成AgSCN白色沉淀，当红色的Fe（SCN）2+出现时，表示Ag+已被定量沉淀，终点已到达。。
沉淀滴定反应的上限和下限和什么有关 沉淀滴定法以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法 1、沉淀物要有足够小的溶解度 2、沉淀组成要稳定 3、反应足够快速、完全，有精确的定量关系 4、有适当的指示剂来只是滴定终点
