沉淀滴定法的简介 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：zhangzhiweia沉淀滴定法1、概念：沉淀滴定法（precipitiontitrimetry）是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。2、沉淀滴定分析对沉淀反应的要求：(1)沉淀反应必须迅速，并按一定的化学计量关系进行。(2)生成的沉淀应具有恒定的组成，而且溶解度必须很小。(3)有确定化学计量点的简单方法。(4)沉淀的吸附现象不影响滴定终点的确定。虽然许多化学反应能生成沉淀，但符合滴定分析要求、能用于沉淀滴定法的沉淀反应并不多。目前应用最多的是生636f7079e799bee5baa6e79fa5e9819331333433623764成难溶银盐的反应银量法的基本原理目前在生产上应用较广的是生成难溶性银盐的反应，例如Ag+Cl-＝AgCl↓Ag+SCN-＝AgSCN↓利用生成难溶性银盐反应来进行测定的方法，称为银量法。银量法可以测定C1－、Br－、I－、Ag+、SCN－等，还可以测定经过处理而能定量地产生这些离子的有机物，如666、二氯酚等有机药物的测定。银量法根据指示终点的方法不同，可分为直接法和返滴定法两类。一、直接法是利用沉淀剂作标准溶液，直接滴定被测物质。例如在中性溶液中用K2CrO4作指示剂，用AgNO3标准溶液直接滴定C1-或Br-。二、返滴定法是加入一定过量的沉淀剂。
关于沉淀溶解平衡和滴定 1、实际上就是这样的，但是我们所谓的“沉淀完全”一般指的是“浓度小于10^-6mol/L”，所以对于溶解度相差比较大的AgI和AgCl来说，虽然在开始生成AgCl的时候，溶液中仍然有I-，但是已经是极其微量的了，已经符合“沉淀完全”的定义了。2、如果你的AgNO3浓度很稀，也有可能达到这种情况，但是你想想这样的话要求AgNO3的浓度得小到什么程度啊…一般会有情况需要用到如此稀的溶液么？
能否莫尔法以nacl标准溶液直接滴定ag+，为什么
有几道分化题目，还是想请大家给点思路啊。 Agcl先沉淀 Ag2Cro4红色沉淀就是要看谁的Ag+更易被满足AgCl 还是 Ag2CrO4 看第一滴AgNO3，cl-cro4 2-，的量肯定比Ag大，就当成相对相等看成一(为了方便)，则对于Agcl Ag+需要ksp/1=10^-10—比较小Ag+一达到就产生沉淀.
能否莫尔法以NaCl标准溶液直接滴定Ag ，为什么 不行.没有指示剂，无法判断是否到达滴定终点.不要相信中学书上写的什么“恰好反应”、“沉淀量不再增加”之类的pi话.真做实验就知道，如果Ag+浓度高，NaCl一滴进去，溶液很快一片混，什么都看不见了，根本无从判断反应进行程度.而如果Ag+浓度低，则很难判断是否有沉淀生成（AgCl是白色沉淀，沉淀量很少时几乎观察不到）不用指示剂自己观察的话，实验误差相当大，滴定就失去了意义.
关于沉淀溶解平衡和滴定
K2CrO4与NaCl与AgNO3反应现象 没现象或者继续生成砖红色沉淀.实验目的是测定Cl-含量，K2CrO4是加入待测溶液中的指示剂，即向NaCl溶液中加入适量的K2CrO4做指示剂.当向NaCl和K2CrO4混合溶液中滴入AgNO3时，AgNO3先与Cl-反应，生成AgCl沉淀，待Cl-反应完全后继续滴入AgNO3，AgNO3会与CrO4 2-反应生成Ag2CrO4 砖红色沉淀，观察到显色时即表示Cl-反应完全，此时停止滴入AgNO3，但K2CrO4可能完全反应，也可能有剩余.离心后的溶液中，可能不存在也可能存在K2CrO4，所以再加硝酸银没现象或者继续生成砖红色沉淀.不过，K2CrO4剩余的可能性很大，谁能保证加入K2CrO4指示剂刚刚好呢
