四大滴定法的异同点 共同点：1、他们都是以消耗计算量的标准物质来测定被测物质含量的.2、随着滴定剂的加入，被滴定物质的浓度在计量点附近会有突变（突跃），可以用这一突变，或通过这一突变导致指示剂的变色来制定滴定终点.3、滴定分析终点误差的定义都可以表示为Et={【（cV）T-（cV）X】/（cV）X}*100%.4、由于历史遗留问题死者使用的常数不同，若都用滴定常数Kt，可是四种滴定数学处理趋于一致不同点：1、强酸强碱的滴定产物为水，从滴定未开始到滴定结束【H20】一直是一个常数，约为55.5mol/L.2、成点滴定有异相生成随着滴定的进行，一旦有沉淀生成他的活度就被制定为1，并且保持不变.3、络合滴定产物ML的浓度在滴定过程中是一变量开始时为0，随着滴定的进行，ML的浓度近线性的增大，直至化学计量点.4、最简单的氧化还原反映的滴定产物有两种，他们在滴定过程中的浓度变化与络合滴定产物ML相似.所以从这一意义上，可把滴定分析分为两种，一种是滴定产物的浓度为常量的，如强酸强碱滴定、沉淀滴定；一种是产物为变量的，如络合和氧化还原滴定.
氧化还原滴定法什么时候突跃大小与反应的初始浓度无关 （1）和两对电对的标准电位差有关.差值大，突跃大.（2）和 pH 有关（3）和反应物之间的比值有关.比如，Cd+2Ag+->；(比值：1：2）
应用于氧化还原滴定的反应，应具备什么主要条件 1.反应平衡常数必zd须大于106，即△E>；0.4V。2.反应回迅速，且没有副反应发生，反应要完全，且有一定的计量关系。3.参加反应的物质必须具有氧化性和还原性或能答与还原剂或氧化剂生成沉淀的物质。4.应有适当的指示剂确定终点
氧化还原滴定法 BaCl2→Ba(IO3)2→2IO3离子→6个碘分子→12个Na2S2O3所以比例为1：12
氧化还原滴定法的指示剂有哪几种类型 氧化还原滴定法的指示剂有三种类型：氧化还原指示剂、自身指示剂、专属指示剂。
分析化学中的八大滴定法是哪些？ 配位滴定光度滴定电导滴定电位滴定伏安-极谱滴定沉淀滴定酸碱中和滴定氧化还原滴定一般所说的滴定分析法主要是指四大滴定：沉淀、氧化还原、酸碱中和、配位.其他的归类为仪器分析方法.
