t℃时，AgCl的K A、t℃时AgCl的Ksp=2×10-10，由A 知Ag2CrO4的Ksp为1×10-12，则S（AgCl）=KSP=2×10-10=1.41×10-5，而S（Ag2CrO4）=3KSP4=322×10-4，所以在t℃时，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，故A错误；B、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）？2Ag+CrO42-，Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-）=（10-3）2×10-6=10-12，故B正确；C、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故C错误；D、用AgNO3溶液滴定过程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO3溶液即与K2CrO4反应，形成Ag2CrO4砖红色沉淀，则有砖红色沉淀生成时即达到终点，所以能采用K2CrO4溶液为指示剂，故D错误，故选B．
定量分析中可用AgNO A、增大氯离子浓度会析出氯化银晶体，故A错误；B、到达终点是溶液中c（Cl-）=10-5 mol？L-1，所以银离子浓度是1.77×10-1010-5=1.77×10-5mol/L，因此溶液中CrO42-的浓度1.12×10-12(1.77×10-5)2=3.6×10-3 mol？L-.
已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，Ag2CrO4为砖红色沉
AgCl的Ksp=1.77×10-10， 计算其在纯水中的溶解度为多少mol？l AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)Ksp=[Ag+][Cl-]=S^2=1.77x10^-10 溶解度S=1.33x10^-5mol/L 第二道题里面K2CrO4是用来指示Cl-是否和Ag+完全沉淀了的。根据反应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO。
关于Ksp的大小性质有哪些？沉淀的先后 1、Ksp越大则难溶电解质在溶液中溶解趋势越大，反之越小。2、Ksp只与温度有关。温度一定，值一定（不论含不含其它离子）。3、溶度积为一常数，在数据表中可查得。4、同一。
有几道分化题目，还是想请大家给点思路啊。
Ag 2 CrO 4 的溶度积小于 AgCl 的溶度积，试说明 AgNO 3 滴定 Cl - 时为什么能用 K 2 CrO 4 作指示剂？(Ag 2 CrO 4 ：； AgCl ：) 在含有Cl-的中性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3溶液滴定，由于AgCl的溶解度比Ag2CrO4小，根据分步沉淀的原理，溶液中首先析出AgCl沉淀，当AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO3与CrO42-生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，即为终点.例：0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定0.1000mol/L的NaCl，指示剂K2CrO4浓度为5.0×10-3 mol/l.根据溶度积理论：Ksp（AgCl）=[Ag][Cl}=1.8×10-10；在0.1000mol/l的Cl溶液中，析出AgCl沉淀时，溶液中[Ag]=Ksp/[Cl]=1.8×10-10)/0.1=1.8×10-11，此时，溶液中[Ag]2×[CrO4}=(1.8×10-11)2×(5.0×10-3)=1.62×10-24
（11分）氧化还原滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。⑴莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl-的浓度 [Ksp(AgCl) =1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12，Ag2CrO4为砖红色]①滴定终点的 （11分）氧化还原滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。⑴莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl-的浓度。
