分子的极性越大 范德华力越大。是因为分子间的作业力按实质讲是一种电性吸引吗？既然范德华力属于电性吸 定义：范德华力（又称分子作用力）产生于 分子或原子之间的静电相互作用。其能量计算的经验方程为：U=B/r^12-A/r^6(对于2 个碳原子间，其参数值为B=11.5×10-6 kJnm^12/mol；A=5.96×10-3 kJnm^6/mol；不同原子间A、B 有不同取值）当两原子彼此紧密靠近电子云相互重叠时，发生强烈排斥，排斥力与距离12 次方成反比。图中低点是范德华力维持的距离作用力最大，称范德华半径。分子引力与距离6次方成反比，分子斥力与距离12次方成反比。根据范德华力方程，斥力或引力取决于两粒子间距离，如图所示
为什么说分子的极性越强，范德华力越大. 范德华力有三种来源，即色散力、诱导力和取向力.极性分子中取向力是主要的.取向力是分子的固有偶极间的作用力，它的大小与分子的极性和温度有关.极性分子的偶极矩愈大，取向力愈大.简单的理解，也可以是极性越大 分子越稳定 所以分子间作用力越大 所以范德华力越大
相对分子质量越大，范德华力越大。分子极性越大，范德华力越大。 熔沸点HI＞HBr＞HCl，HCl极 相对分子质量越大，范德华力越大是这样的，但是主要是针对相似结构，尤其是针对有机分子。另外熔沸点主要是由分子间作用力决定的，这中间就zhidao不得不提到氢键的作用，所以水的分子量比这几个都要小，但是水常温下却是液体。但是水的极性比这几个物质都要小。所以物质的熔沸点高低主要要看分子间作专用力，优先考虑氢键，相似结构优先考虑分子量。但是因为分子间作用力属于较弱的力，通常来说确定性相对于分子内力比较属低，很容易断裂或者发生变化，所以熔沸点很难说是分子量影响大还是极性影响大，只可能根据趋势做出合理推测。
如何理解分子的极性越大，范德华力越大：范德华力由色散力、诱导力、取向力组成，极性越大，分子固有偶极之间吸引越强，即色散力越大，因而范德华力越大？
