分析化学四种滴定方法总结 四大滴定即：氧化还原滴定，络合滴定，酸碱滴定，沉淀滴定。共同点1、他们都是以消耗计算量的标准物质来测定被测物质含量的。2、随着滴定剂的加入，被滴定物质的浓度在计量点附近会有突变（突跃来），可以用这一突变，或通过这一突变导致指示剂的变色来制定滴定终点。3、滴定分析终点误差的定义都可以表示为Et={【（源cV）T-（cV）X】/（cV）X}*100%。4、由于历史遗留问题四者使用的常数不同，若都用滴定常数Kt，可使四种滴定数学处理趋于一致[3]不同点1、强酸强碱的滴定产物为水，从滴定未开始到滴定结束【H20】一直是一个常数，约为55.5mol/L。2、沉淀滴定有异相生成随着滴定的进行，一旦有沉淀生成他的活度就被制定为1，并且保持不变。3、络合滴定产物ML的浓度在滴定过百程中是一变量开始时为0，随着滴定的进行，ML的浓度近线性的增大，直至化学计量点。4、最简单的氧化还原反映的滴定产物有两种，他们在滴定过程中的浓度变化与络合滴定产物ML相似。所以从这一度意义上，可把滴定分析分为两种，一种是滴定产物的浓度为常量的，如强酸强碱滴定、沉淀滴定；一种是产物为变量的，如络合和氧化还原滴定。[3]
分析化学中的八大滴定法是哪些？ 配位滴定光度滴定电导滴定电位滴定伏安-极谱滴定沉淀滴定酸碱中和滴定氧化还原滴定一般所说的滴定分析法主要是指四大滴定：沉淀、氧化还原、酸碱中和、配位.其他的归类为仪器分析方法.
沉淀滴定法。分析化学 在含Ag的酸性试液中，加NH4Fe(SO4)2为指示剂，以NH4SCN为滴定剂，先生成AgSCN白色沉淀，当红色的Fe(SCN)2+出现时，表示Ag+已被定量沉淀，终点已到达。此法主要用于测Ag+。。
1.为什么\ 反正化学么物质的量很重要就对了
分析化学的沉淀滴定法的问题 P%{2M(P)*0.02825}/{M(Mg2P2O7)*0.4530}*%P2O5%{M(P2O5)*0.02825}/{M(Mg2P2O7)*0.4530}*%
沉淀滴定法中的银量法分为几类？ 【】分为3类：1、莫尔法：采用铬酸钾为指示剂的银量法；2、佛尔哈德法：在酸性溶液中，以铁铵矾为指示剂的银量法；3、法扬斯法：采用吸附指示剂确定滴定终点的银量法。
向大家请教一道分析化学的题（沉淀滴定法和重量分析法） 此题可根据硫酸钡的沉淀平衡常数计算，由于浓度较小，不能按照我们平时的计算方法计算。这里的钡离子和硫酸根都没有反应完的。ksp=【硫酸根】【钡离子浓度】两者浓度都太小。
分析化学沉淀滴定 【】分析化学的沉淀滴定法，主要是银量法，有三种分析法。法扬司法是其中的一种银量法。【】法扬司法是利用 吸附指示剂确定终点的银量法。吸附指示剂是一种有机染料。该指示剂的阴离子被沉淀表面吸附以后，其结构发生改变，
