医用氧气瓶放在家里安全吗 引起氧气瓶爆炸的原因氧气瓶爆炸根据其起因不同，有物理爆炸和化学爆炸之别.引起物理爆炸的主要原因有：1、充装压力过高，超过规定的允许压力.2、气瓶充至规定压力，而后气瓶因接近热源或在太阳下曝晒，受热而温度升高，压力随之上升，直至超过爆炸超过极限.3、气瓶内、外表面被腐蚀，瓶壁减薄，强度下降.4、气瓶在运输、搬运过程中受到摔打、撞击，产生机械损伤.5、气瓶材质不符要求，或制造存在的缺陷.6、气瓶超过使用期限，其残余变形率已超过10%，已属于报废气瓶.7、气瓶充装时温度过低，使气瓶的材料产生冷脆.8、充装氧气或放气时，氧气阀门开启操作过急，造成流速过快，产生气流摩擦和冲击.引起化学爆炸的主要原因有：1、瓶内渗入或玷污油脂，与压缩氧接触后急剧氧化燃烧，放出大量热，并使温度上升很高，瓶内压力升高.当超过钢瓶应力极限时，便会发生爆炸.与此同时，钢瓶也会发生强烈氧化作用.据资料介绍，氧气压力超过3MPa时，油脂与氧气直接接触就可能自燃.2、将充其他易燃气体或液体的瓶子误用来充氧.用户自行改装钢瓶，将氢气瓶或氟利昂钢瓶刷上天蓝漆用来充氧，在充氧过程中发生爆炸.3、氧气瓶中混入可燃气体.例如氧气瓶压力过低，乙炔气窜入氧气瓶；水电解制氢得到的氧副产品。
常用作有机合成中的还原剂。四氢铝锂的一种合成原理是：氢化锂和氯化铝在乙醚中发生反应 （1）C、D、B（2分）除去HCl并干燥H2（2分）（2）除去锂表面的石蜡（1分）（3）锌先与Cu2+反应生成Cu，锌、铜、盐酸构成微型原电池，加快了反应速率（2分）（4）通入H2，对导出的气体验纯（2分）（5）LiH+CH3CH2OH→CH3CH2OLi+H2↑（6）2.8m（2分）1.6m<；V<；2.8m（2分）
氢氯酸电离方程式 化学反应：其酸能与酸碱指试剂反应，紫色石蕊{(C7H7O4N)n}试剂与pH试纸变红色，无色酚酞{C20H14O4}不变色.强酸性，和碱反应生成氯化物和水 HCl+NaOH=NaCl+H？O 能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳，水 K？CO？+2HCl=2KCl+CO？↑+H？O 能与活泼金属单质反应，生成氢气Fe+2HCl=FeCl？+H？↑盐酸能与金属氧化物反应，生成盐和水 MgO+2HCl=MgCl？+H？O 实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法 CaCO？+2HCl=CaCl？+H？O+CO？↑能用来制取弱酸 CH？COONa+HCl=CH？COOH+NaCl 另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水，产生沉淀.HCl+AgNO？=HNO？+AgCl↓电离方程式为：HCl=H+Cl工业制法：主要采用电解法 即将饱和食盐水（或熔融NaCI）进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热：H2+Cl2=(点燃)2HCl 氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸.在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染.在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。.
硅与强碱反应的相关知识. 硅与热的强碱浓溶液会发生反应，生成硅酸或者原硅酸我们已经知道，硅是自然界中分布很广的一种元素，在地壳中，它的含量仅次于氧，居第二位.在自然界中，没有离态的硅，只有以化合态存在的硅，如二氧化硅、硅酸盐等.这些化合态的硅广泛存在于地壳的各种矿物和岩石里，是构成矿物和岩石的主要成分.硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体.晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体（见元素硅大晶体图），它的结构类似于金刚石，熔点和沸点都很高，硬度也很大.晶体硅还有一个重要的性质，就是它的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料.我们知道，碳在常下化学性质很稳定，在高时能跟氧气等物质反应.硅作为碳的同族元素，它的化学性质又怎样呢？讨论2 根据所学的碳以及元素周期律的知识，归纳出一些硅的化学性质.硅元素原子的最外电子层的电子数目与碳元素原子的最外电子层中的电子数目相同，都有4个电子，所以，硅的许多化学性质跟碳相似.在常下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质，如氧气、氯气、硫酸、硝酸等起反应.在加热条件下，硅能跟一些非金属反应.例如，加热时，研细的硅能在氧气中燃烧，生成二氧化硅并放出大量的热.Si＋O2 SiO2硅是一种重要的非金属单质，。
二氧化硅和水反应的化学方程式 不能二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石.天然存在的二氧化硅也叫硅石，是一种坚硬难熔的固体.石英的主要成分也是二氧化硅，透明的石英晶体，就是我们常说的水晶.二氧化硅之一化学式SiO2，又称硅石，在自然界分布很广，如石英、石英砂等.无色或白色晶体，含铁时呈淡黄色，密度2.20～2.66g/cm3，鳞石英熔点1670℃，方石英熔点1710℃，沸点均为2230℃，不溶于水和酸（除氢氟酸外）.能与熔融的碱反应.用于制玻璃、陶器、耐火材料等.二氧化硅之二二氧化硅是一种坚硬难溶的固体，天然的二氧化硅分为晶体和无定形两大类；石英的主要成分是二氧化硅晶体，自然界透明的六方柱状石英晶体，就是水晶；二氧化硅是原子晶体，所以熔点很高，硬度很大；化学性质稳定，可以和碱酐、碱和某些盐发生反应，不溶于水也不和水反应.二氧化硅的化学性质二氧化硅的化学性质不活泼，不与水反应，也不与酸（氢氟酸除外）反应，但能与碱性氧化物或碱反应生成盐.例如：高温2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OCaO+SiO2=CaSiO3二氧化硅的化学性质特点：SiO2是酸性氧化物，是硅酸的酸酐.然而SiO2与其它的酸性氧化物相比却有一些特殊的性质.（1）酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸，但SiO2却不能直接跟水化合.它。
过氧化氢遇到碳酸钙有什么反映？过氧化氢遇到二氧化硅有什么反映？ 过氧化氢是二元弱酸，可和碳酸钙反应出CO2.属于氧化还原反应.二氧化硅比较稳定，不反应.过氧化氢 1、过氧化氢的分子结构 过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子，其结构式为H—O—O—H，电子式为：2、过氧化氢的物理性质 过氧化氢是一种无色黏稠的液体，它的水溶液俗称双氧水.过氧化氢的化学性质（1）H2O2是二元弱酸，具有酸性（2）氧化性 H2O2＋2KI＋2HCl＝2KCl＋I2＋2H2O 2Fe2＋H2O2＋2H＋2Fe3＋2H2O H2O2＋H2S＝S↓＋2H2O H2O2＋SO2＝H2SO4 注：在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物.（3）还原性 2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2 注：H2O2的氧化产物为O2（4）不稳定性 4、H2O2的保存方法 实验室里常把H2O2装在棕色瓶内避光并放在阴凉处.5、H2O2的用途 作消毒、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H2O2还可作火箭燃烧的氧化剂等.化学性质很稳定.不溶于水也不跟水反应.是酸性氧化物，不跟一般酸反应.气态氟化氢或氢氟酸跟二氧化硅反应生成气态四氟化硅.跟热的强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水.跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐.用于制造石英玻璃、光学仪器、化学器皿、普通玻璃、耐火材料、光导。
生活中常见的物理现象（50个） 1.人走路时的摩擦力2.长跑比赛的终点计时员是以看到发令枪的烟开始计时3.先看到闪电后听到雷声4.粘水后的玻璃不易分开5.热水冒白烟6.彩虹7.冬天窗户上出现一层\"冰花8.B超9.水沸腾现象11.樟脑丸用久了会变小12.超声波洗碗机13.发光的灯泡14.谚\"霜前冷，雪后寒15.用高压锅煮饭快16.向热汤碗里吹气降温17.吹电风扇时会感到凉爽18.游泳上岸后会感到冷19.向手上哈气取暖20.电视机上总是沾着一层灰1）夏天从冰箱里那出的啤酒瓶出“汗”：水蒸气遇冷液化成小水滴附着在瓶子上.（2）冬天窗户上结冰花：水蒸气凝华.（3）早上睡醒觉看见大雾：空气中的水蒸气液化现象.（4）冬天被冻住的衣服会变干：冰的升华.（5）不同的时间和地点水的沸点不同：大气压的差异.（6）水只能把饺子煮成白色的，而油能把饺子炸成黄色的：油的沸点比水的沸点高.（7）海市蜃楼现象：光由于遇到不均匀大气而发生了偏折.（8）小孔成倒立的像：光的直线传播.（9）平面镜能成像：光的反射.（10）伸入水的筷子弯曲了：光斜射入另一介质而发生了折射现象.（11）太阳光被三棱镜折射后成为七种颜色：光的色散.（12）日食现象：光的直线传播.（14）月球上没有声音：声音传播是需要介质的。.
高中化学各种气体的收集方法及检验方法 中学化学常见气体常用检验方法小结1.H2将待检气体通过灼热的CuO，CuO由黑色变为红色，并将产物导入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则证明通入CuO的气体是H2.2.CO让待检气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上无水珠生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CO.3.CO2将气体分别通入澄清的石灰水和品红溶液中，如果澄清的石灰水变浑浊，且品红不褪色，则通入的气体是CO2.4.CH4让待检气体在空气中燃烧（火焰为淡蓝色），在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上有液滴生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CH4.5.C2H4（1）让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟.则此气体是C2H4.（2）将气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色很快褪去.（注：当有其他不饱和气态烃存在时，此法不适用）（3）将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去.则此气体是C2H4.（注：当有其他不饱和烃或还原性气体存在时，此法不适用）6.C2H2（1）让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，则此气体是C2H2.（2）将待检气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色逐渐褪去.则此气体是C2H2.（注：当。
玻璃的熔点是多少度？玻璃能跟哪种物质混合在一起吗？ 玻璃是非晶体，无熔点.只有晶体才有熔点.玻璃：一种较为透明的固体物质，在熔融时形成连续网络结构，冷却过程中粘度逐渐增大并硬化而不结晶的硅酸盐类非金属材料.普通玻璃化学氧化物的组成(Na2O·CaO·6SiO2)，主要成份是二氧化硅.广泛应用于建筑物，用来隔风透光，属于混合物.玻璃通常按主要成分分为氧化物玻璃和非氧化物玻璃.非氧化物玻璃品种和数量很少，主要有硫系玻璃和卤化物玻璃.硫系玻璃的阴离子多为硫、硒、碲等，可截止短波长光线而通过黄、红光，以及近、远红外光，其电阻低，具有开关与记忆特性.卤化物玻璃的折射率低，色散低，多用作光学玻璃.氧化物玻璃又分为硅酸盐玻璃、硼酸盐玻璃、磷酸盐玻璃等.硅酸盐玻璃指基本成分为SiO2的玻璃，其品种多，用途广.通常按玻璃中SiO2以及碱金属、碱土金属氧化物的不同含量，又分为：①石英玻璃.SiO？含量大于99.5%，热膨胀系数低，耐高温，化学稳定性好，透紫外光和红外光，熔制温度高、粘度大，成型较难.多用于半导体、电光源、光导通信、激光等技术和光学仪器中.②高硅氧玻璃.SiO？含量约96%，其性质与石英玻璃相似.③钠钙玻璃.以SiO？含量为主，还含有15%的Na2O和16%的 CaO，其成本低廉，易成型，适宜大规模生产，其产量占实用玻璃的90%.可生产。
