沉淀滴定法中应用较多的是生成难溶什么盐的反应 实验沉淀滴定法

沉淀滴定法的沉淀滴定法—银量法 以硝酸银液为滴定液，测定能与Ag+生成沉淀的物质，根据消耗滴定液的浓度和毫升数，可计算出被测物质的含量。反应式：Ag+X-→AgX↓X-表示Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-等离子。（一）铬酸钾指示剂法1.原理用AgNO3滴定液滴定氯化物、溴化物时采用铬酸钾作指示剂的滴定方法。滴定反应为：终点前Ag+Cl-→AgCl↓终点时2Ag+CrO42-→Ag2CrO4↓(砖红色)根据分步沉淀的原理，溶度积（Ksp）小的先沉淀，溶度积大的后沉淀。由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，当Ag+进入浓度较大的Cl-溶液中时，AgCl将首先生成沉淀，而[Ag+]2[CrO42-]，Ag2CrO4不能形成沉淀；随着滴定的进行，Cl-浓度不断降低，Ag+浓度不断增大，在等当点后发生突变，[Ag+]2[CrO42-]>；Ksp，于是出现砖红色沉淀，指示滴定终点的到达。2.滴定条件（1）终点到达的迟早与溶液中指示剂的浓度有关。为达到终点恰好与等当点一致的目的，必须控制溶液中CrO42-的浓度。每50～100ml滴定溶液中加入5%（W/V）K2CrO4溶液1ml就可以了。（2）用K2CrO4作指示剂，滴定不能在酸性溶液中进行，因指示剂K2CrO4是弱酸盐，在酸性溶液中CrO42-依下列反应与H+离子结合，使CrO42-浓度降低过多，在等当点不能形成Ag2CrO4沉淀。2CrO42-+。沉淀滴定法测定氯化铵的含量(实验方案） 氯化铵片—氯化铵的测定—沉淀滴定法 方法名称：氯化铵片—氯化铵的测定—沉淀滴定法 应用范围：本方法采用滴定法测定氯化铵片中氯化铵（NH4Cl）的含量.本方法适用于氯化铵片中氯化铵的含量测定.方法原理：供试品研细加水溶解后，加糊精溶液、荧光黄指示液与碳酸钙，用硝酸银滴定液（0.1mol/L）滴定，每1mL硝酸银滴定液（0.1mol/L）相当于5.349mg的氯化铵.试剂：1.水（新沸放置至室温）2.硝酸银滴定液（0.1mol/L）3.基准氯化铵4.碳酸钙5.荧光黄指示液6.糊精溶液仪器设备：操作步骤：取本品10片，精密称定，研细，精密量取适量（约相当于氯化铵0.12g），加水50mL溶解后，再加糊精溶液（1→50）5mL、荧光黄指示液8滴与碳酸钙0.10g，摇匀，用硝酸银滴定液（0.1mol/L）滴定，每1mL硝酸银滴定液（0.1mol/L）相当于5.349mg的氯化铵.注：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一.“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求.参考文献：中华人民共和国药典，国家药典委员会编，化学工业出版社，2005年版，二部，p.764.在沉淀滴定法中，如果沉淀物形成过饱和溶液，实验结果有何影响 沉淀滴定法中是不可能形成过饱和溶液的，要不就是滴定条件改变了，那么滴定结果就会有偏差.求沉淀滴定法测定生理盐水中氯化钠含量的实验报告？？？ 一、实验目的；(1)学习银量法测定氯的原理和方法；(2)掌握莫；二、实验原理；银量法是指以生成难溶银盐 新闻 网页 微信 知乎 图片 视频。？ 2019SOGOU.COM 京ICP证050897号沉淀滴定法的详细 （一）原理：以AgNO3标准溶液测定Cl-为例终点前：Ag+Cl-=AgCl(白色)Ksp=1.8×10ˉ10终点时：2Ag+CrO42-=Ag2CrO4ˉ（砖红色）Ksp=2.0×10ˉ12沉淀的溶解度S：SAgCl1.34×10-5mol/L二甲基二碘荧光黄>；Br->；曙红>；Cl->；荧光黄或二氯荧光黄计量点附近终点出现的早晚与溶液中[CrO42-]有关：[CrO42-]过大-终点提前-结果偏低（-TE%）[CrO42-]过小-终点推迟-结果偏高（+TE%）（二）指示剂用量（CrO42-浓度）理论计算：在计量点时，溶液中Ag+物质的量应等于Cl-物质的量若计量点时溶液的体积为100ml，实验证明，在100ml溶液中，当能觉察到明显的砖红色Ag2CrO4ˉ出现时，需用去AgNO3物质的量为2.5×10-6mol，即：实际滴定中：因为K2CrO4本身呈黄色，按[CrO42-]=5.9×10-2mol/L加入，则黄颜色太深而影响终点观察，实验中，采用K2CrO4浓度为2.6×10-3mol/L~5.6×10-3mol/L范围比较理想。（计算可知此时引起的误差TE<；±0.1%）在实验中：50~100ml溶液中加入5%K2CrO41ml。（三）滴定条件1.溶液的酸度通常溶液的酸度应控制在pH=6.5~10（中性或弱碱性），若酸度高，则：Ag2CrO4+H=2Ag+HCrO4-Ka2=3.2×10-72HCrO4-？Cr2O72-+H2OK=98若碱性太强：2Ag+2OH-2AgOH=AgO↓+H2O当溶液中有。用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I （1）配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有250mL（棕色）容量瓶及定容时需要的胶头滴管，故答案为：250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管；（2）硝酸银标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存是因为.求沉淀滴定法测定生理盐水中氯化钠含量的实验报告 生理盐水中氯化钠含量的沉淀滴定测量法实验五生理盐水中氯化钠的含量测定_文库https：//wenku.baidu.com/view/48622866783e0912a2162a48.html实验五生理盐水中氯化钠的含量测定34http：//3y.uu456.com/bp_2toa03zxoe0cqsi0v4ug_1.html实验五生理盐水中氯化钠的含量测定；一、实验目的；了解：沉淀滴定法测定氯化钠含量的基本过程和特点；理解：沉淀滴定的基本原理；掌握：沉淀滴定法的基本操作技术；二、实验原理；1.莫尔法；中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用A；AgCl的溶解度的溶解度，因此溶；过量的AgNO3与CrO42生成砖红色沉淀；Ag+Cl；2Ag+CrO实验五 生理盐水中氯化钠的含量测定一、实验目的了解：沉淀滴定法测定氯化钠含量的基本过程和特点。理解：沉淀滴定的基本原理。掌握：沉淀滴定法的基本操作技术。二、实验原理1.莫尔法中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定氯化物。AgCl的溶解度的溶解度，因此溶液中首先析出AgCl沉淀，当达到终点后，过量的AgNO3与CrO42生成砖红色沉淀。Ag+Cl2Ag+CrO42Ag2CrO42.佛尔哈德法在含Cl的酸性溶液中，加入一定量过量的Ag+标准溶液，定量生成AgCl沉淀后过量的Ag+以铁铵矾为指示。沉淀滴定法都用于什么实验 能生成沉淀的反应很多，但并非所有沉淀反应都能用于滴定分析，必须同时符合以下条件：（1）生成的沉淀组成恒定，而且溶解度必须很小；（2）沉淀反应必须迅速、定量地进行；（3）必须有合适的方法确定滴定终点。同时满足以上三点的沉淀反应并不多见，其中最重要的是用Ag+沉淀卤素离子和SCN-等，即所谓的银量法，可用于测定卤素离子（F-除外）、SCN-、CN-、Ag+。银量法中指示终点的方法有：摩尔法：以K2CrO4为指示剂，用AgNO3直接滴定Cl-或Br-。佛尔哈德法：以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN直接滴定Ag+，也可以间接滴定卤素离子。法扬司法：使用吸附指示剂，可测定卤素离子、SCN-、Ag+，以及Ba2+和[SO4]2-。电位法：根据化学计量点附近的电位突跃确定滴定终点。除了银量法，还有两个典型反应可用于沉淀滴定：NaB（C6H5）4+K+KB（C6H5）4↓+Na+2K4Fe（CN）6+3Zn2+K2Zn3[Fe（CN）6]2↓+6K+

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