硅单质的晶体模型 硅晶体与硅单质的区别

分子晶体和原子晶体的区别以及如何区分 1、分2113子晶体和原子晶体区别（1）单体结构不同。5261分子晶4102体一般是有物质分子构1653成，而原子晶体一般有单个原子构成。（2）晶体内作用力不同。分子晶体一般是通过分子间范德华力作用形成，而原子晶体一般通过原子共价键作用形成。（3）物理性质不同。分子晶体一般硬度、熔点较低，而原子晶体一般硬度、熔点很高。比如白糖属于分子晶体，而钻石属于原子晶体，二者硬度、熔点差别很大。（4）存在形式有差异。分子晶体一般有固、液、气三种存在形式，而原子晶体一般只有固体存在形式。2、分子晶体和原子晶体区分方法（1）通过熔点鉴别。分子晶体熔点一般在几十度到一、两之间，而原子晶体一般在几甚至几千度。比如白糖熔点范围很宽：150-190℃，而金刚石的熔点高达达3570℃。（2）通过硬度鉴别。分子晶体的硬度很低，可以轻易敲碎，而原子晶体的硬度很大，一般很难敲碎。扩展资料分子晶体典型代表1、所有非金属氢化物。2、大部分非金属单质（稀有气体形成的晶体也属于分子晶体），如：卤素(X2)、氧气、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等(金刚石，和单晶硅等是原子晶体）。3、部分非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等（如SiO2是原子。高中化学 气态氢化物的稳定性和熔沸点怎么比较 单质的稳定性和熔沸点怎么比较 1.物质的稳定性比较，看的物质种来类不同比较方法也不一样的：比较氢化物，就要看非金属性了，越强自就会越稳定，HF>；HCl>；HBr>；HI.但如果比较单质，那么非金属性越强，氧化性越强，就会越不稳定。如果比较宏观物质，还要考虑具体的百结构。总之要具体分析，没有定式的比较方法。2.熔沸点的话：一般看结构、相对分子质量（越大，越高）如果度是氢化物，nh3、h2o、hf还要考虑氢键。3.金属性知和非金道属性：一个单质会同时有两性，非金属性越强，金属性越弱；反之（晶体结构描述宏观物质的稳定性，谈到晶体结构一般就不谈金属性和非金属性了，两者没有什么必然联系）二氧化硅晶体中，每个硅原子为多少个最小环共有；每个最小环平均拥有多少个硅原子、多少个氧原子 二氧化硅的硅原子的位置相对于金刚石中的碳的位置，金刚石中一个环有6个碳，每个碳被12个环共用，对每个环的贡献是1/2，所以每个环有1个氧原子.二氧化硅和金刚石里面的原子排列是相似的，但是金刚石中键角是109o28′，所以环与环之间有折角，不好判断共用环数.你可以找金刚石个3D模型进行比较.希望对你有所帮助。请问 什么是原子晶体？ 原子晶体 金刚石的晶体模型相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体，如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅等。凡靠共价键结合而成的晶体统称为原子晶体。例如金刚石晶体，是以一个碳原子为中心，通过共价键连接4个碳原子，形成正四面体的空间结构，每个碳环有6个碳原子组成，所有的C－C键键长为1.55×10-10米，键角为109°28′，键能也都相等，金刚石是典型的原子晶体，熔点高达3550℃，是自然界硬度最大的单质。原子晶体中，组成晶体的微粒是原子，原子间的相互作用是共价键，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，不溶于一般的溶剂，多数原子晶体为绝缘体，有些如硅、锗等是优良的半导体材料[1]。原子晶体中不存在分子，用化学式表示物质的组成，单质的化学式直接用元素符号表示，两种以上元素组成的原子晶体，按各原子数目的最简比写化学式。常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC、B等。对不同的原子晶体，组成晶体的原子半径越小，共价键的键长越短，即共价键越牢固，晶体的熔，沸点越高，例如金刚石、碳化硅、硅晶体的熔沸点依次降低。且原子晶体的熔沸点一般要比分子晶体和离子晶体。二氧化硅和单质硅晶体类型有什么不同 二氧化硅的存在形态有结晶形和无定形两种，单质硅有晶体和无定形两种.望采纳如何区分分子晶体，原子晶体，离子晶体 1、含义上的区别分子晶体是分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体。原子晶体是相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体。离子晶体。单质硅是硅的单质形式吗？ 是自界中没单质形式存，但可生产出来。柳浪闻莺各位芝麻竭诚为您解答您的采纳是我们坚持的动力单质硅有什么特性？ 硅有明显的非金属特性，可以溶于碱金属氢氧化物溶液中，产生（偏）硅酸盐和氢气。硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序数为Z=14，核外有14个电子。电子在原子核外，按能级由低硅原子到高，由里到外，层层环绕，这称为电子的壳层结构。硅原子的核外电子第一层有2个电子，第二层有8个电子，达到稳定态。最外层有4个电子即为价电子，它对硅原子的导电性等方面起着主导作用。正因为硅原子有如此结构，所以有其一些特殊的性质：最外层的4个价电子让硅原子处于亚稳定结构，这些价电子使硅原子相互之间以共价键结合，由于共价键比较结实，硅具有较高的熔点和密度；化学性质比较稳定，常温下很难与其他物质（除氟化氢和碱液以外）发生反应；硅晶体中没有明显的自由电子，能导电，但导电率不及金属，且随温度升高而增加，具有半导体性质。加热下能同单质的卤素、氮、碳等非金属作用，也能同某些金属如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。生成硅化物。不溶于一般无机酸中，可溶于碱溶液中，并有氢气放出，形成相应的碱金属硅酸盐溶液，于赤热温度下，与水蒸气能发生作用。

#金钢石#分子和原子#共价键#原子#钻石