金属单质在固态和液态都能导电吗 固态和液态都可以导电的物质

金属单质在固态和液态都能导电吗 是的，固态和液态没有破坏金属键，所以都能导电金属单质在固态和液态都能导电吗 提个要求：把问题写全！我猜你的问题应该是：“为什么说固态不导电，熔化状态能导电就能充分说明某化合物是离子化合物？如果是这样的话，请看答案：常温下呈固态的化合物几乎都不导电（特殊物质除外，如聚乙炔），因为它们都没有自由移动的离子；常温下呈固态，要导电的几乎都属于金属（石墨等除外），它们导电是因为自由电子，不是自由离子。固态不导电：是无可自由移动的离子。熔化状态下可导电，则说明有可自由移动的离子—熔化后电离成可自由移动的离子—这就差不多说明它是由离子构成的离子化合物。如NaCl。与之相对的是：共价化合物：固态时由分子构成，无可自由移动离子，因而不导电。液态（熔融状态）时还是由分子构成，还是不导电。如HCl、CO2等。另外，水溶液中的情况：①对离子化合物来说，只要溶解了，就要电离成自由移动的离子，所以，离子化合物的水溶液一定导电；②对共价化合物来说，溶解了不一定导电。有些要电离成自由移动出离子的，如HCl、H2SO4；CH3COOH等，这些可以导电。有此则不电离，如蔗糖（C12H22O11），乙醇等，这些不导电。为什么一个化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，就可以判断该化合物有共价键 在熔融状态下能够导电的是离子键，导电就是存在自由移动的离子，而在熔融状态下，共价化合物的共价键是不会被破坏的，只是破坏分子间的作用力，而离子化合物的离子键本身就是通过得失电子形成的.而在溶于水时，共价键被破坏，离子键也被破坏