两个元素的电负性相等,则组成的分子一定无极性吗要看他的分子结构,如果是对称结构的话还是非极性分子要看他的分子结构,如果是对称结构的话还是非极性分子电负性和极性什么关系?解释下有关知识~ 周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度.又称负电性.元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强.极性(Chemical polarity)指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性.比如两个原子成共价.如何根据电负性确定分子极性的强弱 分子极性既与碱的极性有关,又与分子的对称性有关,如果分子的正负电荷重心重合,则分子无极性。如果分子的正负电荷重心不重合,此时再考虑电负性差值,电负性差值越大,极性越强(可以不考虑核间距)。在元素周期表中,电负性大小的一般规律是左下小,右上大。利用电负性数值可以预测 D电负性如何引起水中的极性,最终使水在其他水分子之间形成氢键 在水分子中,因为O的电负性远强于H,所以H-O的共价键的共用电子对强烈的偏向于O原子,使得O原子带有部分负电荷,而H原子则接近一个光秃秃的质子。于是在相邻的水分子之间,带部分负电荷的O原子就和带部分正电荷的H原子之间有库仑引力(异性相吸的静电力),这就是氢键
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