为什么在实验室制取乙烯时,圆底烧瓶里要放碎瓷片防暴沸? 实验室制乙烯圆底烧瓶变黑

为什么在实验室制取乙烯时，圆底烧瓶里要放碎瓷片防暴沸？ 放碎瓷片或玻璃球（珠）均可，为的是在实验室条件下无法控制升温速度，情况下可能引起的剧烈沸腾，为试验带来安全风险，故放入碎瓷片或玻璃球（珠）能减轻可能暴沸现象。控制暴沸的原理也就是碎瓷片或玻璃球（珠）的比重要远大于反应液体的比重，故液体剧烈沸腾时能减少或避免液体因暴沸的飞溅现象。实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如图．请回答有关问题：（1）烧瓶中除反应物以外，还应放2-3块碎瓷片 （1）反应条件是加热到170℃，因乙醇的沸点低，易暴沸，在圆底烧瓶中放2-3块碎瓷片的目的是防止暴沸，故答案为：防止暴沸；（2）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生消去反应，所以实验室制取乙烯的化学方程式为：CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2=CH2↑+H2O，故答案为：CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2=CH2↑+H2O；（3）乙烯含有碳碳双键，能和溴发生加成反应Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br生成1，2-二溴乙烷褪色，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4→10CO2+12MnSO4+28H2O+6K2SO4，导致高锰酸钾溶液褪色，故答案为：褪色；加成；氧化；（4）反应结束冷却至室温，处理烧瓶中废液发现，反应液变黑是由于乙醇被浓硫酸氧化成碳，CH3CH2OH+4H2SO4（浓）△.4SO2↑+CO2↑+7H2O+C；碳被浓硫酸氧化成二氧化碳，C+2H2SO4（浓）△.CO2↑+2SO2↑+2H2O，且有强烈的刺激性气味气体为二氧化硫，因SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以10%的NaOH溶液起的作用是吸收挥发出的乙醇、乙酸和其它副产物气体（如乙醚、SO2和CO2等）以防干扰检验乙烯性质实验，故答案为：浓硫酸将乙醇和乙酸炭化，浓硫酸被碳还原产生了SO2；吸收挥发出的乙醇、乙酸和其它副。实验室制取乙烯的操作中，圆底烧瓶中注入的酒精和稀硫酸的体积比为多少？为什么？ 酒精和浓硫酸1：3 浓硫酸在反应过程里起催化剂和脱水剂的作用.关于实验室制备乙烯的下列说法中，正确的是（　　） ①烧瓶中加入碎瓷片防止暴沸，反应的温度要控制在170℃左右，故①错误②浓硫酸是强氧化剂，在此反应中氧化乙醇，如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果，因此烧瓶里注入酒精和浓硫酸（体积比1：3）混.实验室制取用乙烯蒸馏烧瓶还是圆底烧瓶 都行。只不过用的塞子不一样。瓶子上需要插温度计、分液漏斗、导管，如果用圆底烧瓶，塞子上就得三个孔。如果用蒸馏烧瓶，两个孔就够了。蒸馏支管代替了导管实验室制取乙烯的操作中，圆底烧瓶中注入的酒精和稀硫酸的体积比为多少？为什么？ 首先，你要知道加入的物质是干嘛的！酒精是反应物，浓硫酸是脱水剂！如果你用的是有水乙醇，那么就会稀释浓硫酸，使实验效果变差，甚至没有反应！用无水乙醇是最好的！为了不让无水乙醇挥发出大量的乙醇蒸汽，同时要保证乙醇能完全反应，所以浓硫酸要多一些的，楼上说的1：3是最恰当比例！如图是实验室用乙醇与浓硫酸制取并检验乙烯性质实验的装置图． （1）写出制取乙烯的化学方程式：______ （1）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生消去反应，所以实验室制取乙烯的化学方程式为：CH 3 CH 2 OH 浓硫酸 170°C CH 2=CH 2↑+H 2 O，故答案为：CH 3 CH 2 OH 浓硫酸 170°C CH 2=CH 2↑+H 2 O；（2）浓硫酸具有脱水性，乙醇在一定的条件下生成乙烯，乙醇分子内脱水，所以该反应中浓硫酸具有催化性和脱水性，故答案为：催化剂；脱水剂；（3）反应条件是加热到170℃，因乙醇的沸点低，易暴沸，在圆底烧瓶中放入几块碎瓷片的目的是防止暴沸，故答案为：防止暴沸；（4）乙烯分子中含有碳碳双键，能够被高锰酸钾溶液氧化，导致高锰酸钾溶液褪色，故答案为：溶液的紫色褪去；（5）a．溴水中本身含有水，乙烯未经过干燥无影响，故a错误；b．乙烯能跟溴水发生加成反应CH 2=CH 2+Br 2→CH 2 Br-CH 2 Br，故b错误；c．乙烯跟溴水反应的产物CH 2 Br-CH 2 Br呈无色，故c错误；d．反应温度过低，生成乙醚没有乙烯生成，故d正确；故选d；

#乙醇#乙烯#浓硫酸