金属元素的单质在常温下均为金属晶体吗？ 不是，金属汞是液态的，不是晶体。
解释下金属元素形成的单质 在固态时全是金属晶体 中文名：金属晶体外文名：metallic crystal简介metallic crystal晶格结点上排列金属原子-离子时所构成的晶体。金属中的原子-离子按金属键结合，因此金属晶体通常具有很高的导电性和导热性、很好的可塑性和机械强度，对光的反射系数大，呈现金属光泽，在酸中可替代氢形成正离子等特性。主要的结构类型为面心立方最密堆积、六方密堆积和立方体心密堆积三种（见金属原子密堆积）。金属晶体的物理性质和结构特点都与金属原子之间主要靠金属键键合相关。金属可以形成合金，是其主要性质之一。由金属键形成的单质晶体。金属单质及一些金属合金都属于金属晶体，例如镁、铝、铁和铜等。金属晶体中存在金属离子(或金属原子)和自由电子，金属离子(或金属原子)总是紧密地堆积在一起，金属离子和自由电子之间存在较强烈的金属键，自由电子在整个晶体中自由运动，金属具有共同的特性，如金属有光泽、不透明，是热和电的良导体，有良好的延展性和机械强度。大多数金属具有较高的熔点和硬度，金属晶体中，金属离子排列越紧密，金属离子的半径越小、离子电荷越高，金属键越强，金属的熔、沸点越高。例如周期系IA族金属由上而下，随着金属离子半径的增大，熔、沸点递减。第三。
(2006·崇文区)下列说法中正确的是 C思路分析：金属元素也可以形成阴离子，如、等，故A错；常温下Hg为液态，故B错；原子晶体中一定无离子键，若存在离子键，一定为离子化合物，则形成的必定为离子晶体，故C正确；CO等可还原氧化铜，故D错．指点迷津：解答该类判断题的关键是从每个选项中找出一个反例，即可证明该结论是错误的，因此必须熟练掌握元素化合物中一些特殊的规律及现象、性质等．
下列关于金属晶体的叙述正确的是（ ） A．熔化时有固定的熔化温度的物体，叫晶体．常温下，金属单质汞为液态，不是以金属晶体的形式存在，故A错误；B．金属原子的价电子比较少，容易失去电子变成金属阳离子，释出的价电子在整个晶体中可以自由移动，成为自由电子，金属离子与自由电子之间的强烈作用为金属键，在一定外力作用下，不因变形而消失，故B正确；C．钙的原子半径比钾小，而自由电子比钾多，所以钙的金属键比钾强，金属键越强，沸点越高，钙的熔沸点比钾高，故C错误；D．金属温度越高，金属离子运动加剧，阻碍自由电子的运动，所以金属的导电性差，故D错误；故选B．
金属元素的单质在常温下均为金属晶体吗？
金属元素形成的金属单质，在固态时全是金属晶体.这句话对吗？
A、B、C和D均为短周期元素组成的非金属单质．其中B、C、D在常温下为气态，A为固体，W为含42个电子的离子 解析：短周期元素组成非金属气态单质有氧气、氢气、氮气、氟气和氯气．由（1）问题知，E为直线型非极性分子，联系CO 2、C 2 H 2，由G分子中原子个数比知，G为氨，再根据框图推知，A为固体单质碳，B为氧气，C为氢气，D为氮气，E为二氧化碳，F为水．W为碳酸氢铵，含42电子的离子化合物，符合题意．依据物质的溶解度可知在饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳和氨气只可能析出碳酸氢钠，因为碳酸氢钠在这些物质中溶解度最小．（1）依据推断结果可知E为二氧化碳，结构式为：O═C═O；D为氮气结构为三键结构电子式为：G中两元素的原子个数比为1：3为NH 3；分子空间结构为：三角锥型；故答案为：O═C═O；三角锥型；（2）C+D→G为氢气和氨气合成氨的反应，反应的化学方程式为：N 2+3H 2 催化剂.高温高压 2NH 3，故答案为：N 2+3H 2 催化剂.高温高压 2NH 3（3）短周期元素X与B中的氧元素位于同一主族，则X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，与A固体碳反应的化学方程式为：C+2H 2 SO 4（浓）△.CO 2↑+2SO 2↑+2H 2 O；故答案为：C+2H 2 SO 4（浓）△.CO 2↑+2SO 2↑+2H 2 O；（4）20℃时将G为氨气与E为二氧化碳通入饱和食盐水中，是工业上候氏制碱，析出的晶体是。
