铁矿石主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H 2 SO 4 反应）。某研究性学习小 Ⅰ．（1）防止空气中的水蒸气和CO 2 进入B中，影响测定结果。（2）检验氢气的纯度（3）24%Ⅱ．（1）赶走溶液中溶解的过量的Cl 2（2）250mL容量瓶（未答“250mL”不给分）（3）df（4）70%Ⅲ.Fe 5 O 6 C试题分析：Ⅰ．（1）B中的碱石灰是吸收置换反应生成的水的，为了防止空气成分对实验的影响，要加一个装置吸收空气中的水分和二氧化碳（2）点燃氢气之前要先检验氢气的纯度，以防爆炸（3）反应后装置B增重1.35g，既氢气和氧化铁反应后固体质量的增加值，可以根据差量法来计算；反应实质，增加的是氧元素的质量，所以氧元素的质量分数是（1.35/18)×16/5.0×100%24%Ⅱ．（1）煮沸可以将水中的气体赶走；（2）根据稀释液体和配制一定体积的溶液所选择的仪器来回答，容量瓶是一种定容仪器。（3）根据滴定试验以及滴定过程中的实验误差分析知识来回答。碘水为黄色，三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需要加指示剂，a错误；滴定过程中，三价铁可以和碘离子发生反应生成亚铁离子和碘单质，碘单质遇到淀粉溶液显示蓝色，但是亚铁离子的绿色会产生干扰作用，b错误滴定管用蒸馏水洗涤后必须再用标准液洗涤，c错误滴定过程中，眼睛应注视容量瓶液体中发生的变化。
某铁矿石（只含金属氧化物和SiO （1）铁的氧化物溶于盐酸形成的溶液中含有铁离子和亚铁离子，亚铁离子能是溴水褪色，可以用溴水检验，由于溶液中含有铁离子所以不能用NaOH检验，也不能用KSCN溶液和氯水检验，高锰酸钾能与盐酸生成氯气也不能检验；故答案为：C；（2）①沉淀灼烧最后得到的固体为Fe2O3，2.40g Fe2O3中Fe元素的物质的量n（Fe）=2.4g160g/mol×2=0.03mol，铁矿石中铁的质量分数为：0.03mol×56g/mol3.31g×100%≈50.8%，故答案为：50.8%；②铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70%，3.31g某铁矿石样品，其氧化物的质量为3.31g×70%2.317g，铁的氧化物中氧元素的质量为：2.317g-0.03mol×56g/mol=0.637g，则n（O）=0.637g16g/mol≈0.04mol，n（Fe）：n（O）=0.03：0.04=3：4，故铁的氧化物的化学式为Fe3O4，故答案为：Fe3O4；（3）开始产生沉淀至沉淀量达最大值发生反应：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaClAlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解至沉淀完全不再减少发生反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O沉淀开始溶解至沉淀完全不再减少，使用NaOH的物质的量为（b-a）mol，Al（OH）3与NaOH发生反应的物质的量之比是1：1，所以，Al（OH）3的物质的量是（b-a）mol；根据。
将20g某铁矿石（设只含铁的氧化物和杂质SiO （1）红棕色固体为Fe2O3，16g固体中n（Fe）=2 n（Fe2O3）=2×（16g÷160g？mol-1）=0.2 mol，故答案为：Fe2O3；0.2；（2）①氧化物中氧的质量为：20g-5.6g-0.2mol×56g/mol=14.4g-11.2g=3.2g则 n（Fe）：n（O）=0.2.
将20g某铁矿石（设只含铁的氧化物和杂质SiO2）溶于过量的稀盐酸，过滤后得滤液。 （1） Fe2O3？？？ 0.2（2）①.氧化物中氧的质量为：20g－5.6g－0.2mol×56g/mol=14.4g－11.2g=3.2g则所以铁矿石中的铁的氧化物的化学式为：FeO②由FeO +2HCl=FeCl2+H2O得：剩余滤液中
铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO Ⅰ．①组装仪器完毕，需要检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；③氢气不纯燃烧时可发生爆炸，因此点燃酒精灯前要检验C装置出口处氢气的纯度，故答案为：待C装置出口处氢气验纯后；④充分反应后，撤掉酒精灯，需防止热的铁被氧气氧化，可再持续通入氢气至完全冷却，让氢气作保护气，故答案为：再持续通入氢气至完全冷却；⑤1.35g，根据反应的实质，增加的是氧元素的质量，所以氧元素的质量分数是2.2518×168.0100%25%，故答案为：25%；Ⅱ．（1）向铁矿石中加入硫酸，酸化反应生成硫酸的铁盐溶液，还存在过量的硫酸溶液，加入过量的氯气，煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2，否则会影响与KI的反应，带来实验误差，故答案为：赶走溶液中溶解的过量的Cl2；（2）玻璃棒需要搅拌和引流，采用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，故答案为：玻璃棒；（3）a．碘水为黄色，三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需加指示剂，故a错误；b．锥形瓶不需要用待测液润洗，否则浓度偏大，故b正确；c．滴定过程中，三价铁可以和碘离子发生反应生成亚铁离子和碘单质，碘单质遇到淀粉溶液显示蓝色，不能确定是否达到滴定终点，故c错误；滴定管用蒸馏水。
（3分）某铁矿石的主要成分是铁的氧化物（假设其他成分均不含铁元素和氧元素）。经测 ① Fe2O3 ②0.6t题目分析：①可先设出该铁的氧化物的化学式为FexOy，结合题目中的信息“该铁的氧化物中氧元素的含量为30%”，则该铁的氧化物中铁元素的含量为70%，即该铁的。
