化学中的恰好完全反应是什么意思？是指反应后溶液呈中性？还是说其他意思？ 恰好完全反应就是只反应物完全消耗了 任何一种反应物都没有剩余的 全部生成生成物 例如O2+2H2=2H2O 恰好完全反应就是氧气和氢气全部变成了水 再没有氧气和氢气 恰好完全。
什么是中性溶液 楼上的很经典中性溶液的本质并不是pH=7，而是溶液中[H+]=[OH-]。我们常说pH为7的溶液是中性溶液，这是指在常温下的溶液。如果说凡是pH=7的溶液都是中性，或者凡是中性溶液其pH都为7，这就不对了。因为水的离子积是随温度而变的，例如当温度为10℃时，Kw=3.6×10-15，则pH=7.23时溶液才是中性。
中性溶液是否是指没有H和OH的溶液 不是，所有的溶液中都含有H+和OH-，你可以想想水本身也会电离出H+和OH-的。中性溶液是指PH值等于7的溶液，也就是H+和OH-浓度相等的溶液。
中性溶液严格地说是指什么溶液 指的是H+等于OH-的浓度，这个浓度根据温度的不同而不同，但是只要2者得浓度相同即可。一般的，中性溶液中，二者浓度分别为10的负7次方，温度升高，这个也会值升高。
氧离子分别在酸性溶液、碱性溶液、中性溶液中处于什么状态？请写出离子式～ 是不是电化学那块，让写正极反应式？若是的话应为：酸性介质，O2+4e-+4H+2H2O中性碱性一样，为：O2+4e-+2H2O=4OH-
中性溶液严格来说是怎么回事 氢离子和氢氧根个数一样
中性溶液是否是指没有H和OH的溶液
下列关于中性溶液的说法正确的是（ ） 考点：水的电离 pH的简单计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、中性溶液PH与溶液温度有关，常温下PH=7的溶液呈中性，温度不同，离子积不同，中性溶液PH不同；B、中性溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；C、酸碱反应生成的盐溶液酸碱性取决于酸和碱的强弱，依据盐水解分析判断；D、酸碱指示剂变色范围不是中性；A、中性溶液PH与溶液温度有关，常温下PH=7的溶液呈中性，温度升高，离子积增大，氢离子浓度增大，PH减小，如100°C水的PH=6，故A错误；B、中性溶液一定存在c（H+）=c（OH-）的溶液，故B正确；C、强酸强碱反应生成的溶液呈中性，弱酸强碱生成弱酸强碱盐，溶液呈碱性，强碱和强酸反应生成强酸弱碱盐，溶液呈碱性，故C错误；D、酸碱指示剂变色范围不是中性，如分套变色范围8-10，PH小于8的碱溶液不能使指示剂变色，故D错误；故选B．本题考查了影响水电离的因素分析，溶液酸碱性分析判断，注意中性溶液的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
中性溶液严格地说是指（） A.pH=7.0的溶液 B.pOH=7的溶液 C.pH·p
什么是电中性？为什么溶液都显电中性？举例说明，详细一点 楼上的第一句正确。溶液、胶体、浊液等分散系都是电中性的。以溶液为例，阳离子带的正电荷总数一定等于阴离子带的负电荷总数，如氯化钠溶液中阳离子有钠离子和氢离子，它们带的正电荷总数一定等于阴离子（氯离子和氢氧根离子）带的负电荷总数。要注意是正、负电荷总数相等，阴、阳离子总数不一定相等。电中性即电荷守恒。
