制取碳酸氢钠的化学方程式。
化学：侯氏制碱法方程式？ 侯氏制碱法又名联合制碱法（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑即：①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓（溶解度一般，因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀）②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑优点 保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96%；NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序.
联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图： (1)沉淀池中发生反应的化学方程式为___________ (1)NaCl＋NH 3＋H 2 O＋CO 2=NaHCO 3↓＋NH 4 Cl(2)CO 2 NH 3(3)NaHCO 3、NH 4 Cl CaCl 2、NaCl(4)不需要(5)b(6)不产生无用的CaCl 2(或提高了食盐的转化率等)。(1)两种方法中沉淀池内产生的物质均为NaHCO 3 和NH 4 Cl且析出的均是NaHCO 3，发生的反应是NH 3＋H 2 O＋NaCl＋CO 2=NaHCO 3↓＋NH 4 Cl。(2)两种方法中煅烧炉内发生的反应均是：2NaHCO 3 Na 2 CO 3＋CO 2↑＋H 2 O↑，可见循环的X是CO 2。氨碱法中：向母液加入CaO后，生成NH 3 循环利用，排出液W中含有CaCl 2 及未反应的NaCl、Ca(OH)2 等。(3)联碱法中，母液中含有NaCl、NH 3、NH 4 Cl(少量)、NaHCO 3(少量)。(4)从理论上分析，氨碱法生产中的母液主要含有NH 4 Cl、NaHCO 3，加入过量CaO后，NH 4 Cl与Ca(OH)2 反应生成NH 3，显然不用补充氨气。(5)增大母液中c(NH 4＋)和c(Cl－)均可以使NH 4 Cl析出。
侯氏制碱法的化学方程式和离子方程式（谢谢） NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（沉淀）2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2ONH3+H2O+CO2=NH4+HCO3-HCO3-+Na+NaHCO3(沉淀)2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O（不是在液体里发生的）
侯氏制碱法的步骤如下：试回答下列问题：（1）写出Ⅰ和Ⅱ的总反应的化学方程式为______．（2）由此反应可 （1）由试验操作Ⅰ和Ⅱ可知，反应Ⅰ和Ⅱ的反应物为，氯化钠、二氧化碳、氨气和水，生成物为碳酸氢钠沉淀和氯化铵，总化学方程为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl（2）氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，说明氯化钠比碳酸氢铵的溶解度大；（3）氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度小，若操作Ⅰ和Ⅱ颠倒，会因CO2在水中溶解度小，会使NH3和CO2溶解量太小，生成的NaHCO3太少，而不能析出；（4）Ⅲ的操作是为了分离出碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠为晶体，氯化铵溶解在水中，采用过滤的方法分离，晶体A为碳酸氢钠；（5）碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，操作Ⅳ采用煅烧的方法来得到碳酸氢钠，化学方程式为：2NaHCO3△.Na2CO3+CO2↑+H2O↑；（6）要检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，实际上就是检验氯离子的存在，可先滴加过量稀硝酸，排除碳酸根离子的干扰，在滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则含有氯离子．故答案为：（1）NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl（2）大（3）若颠倒，因CO2在水中溶解度小，会使NH3和CO2溶解量太小，生成的NaHCO3太小，而不能析出（4）过滤、碳酸氢钠（5）煅烧 2NaHCO3△.Na2CO3+CO2↑+H2O。
侯氏制碱法的化学方程式属于什么反应 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 化合反应NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 复分解反应2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O↑+CO2↑分解反应主要有这三步，都是化学反应，都生成了新物质。
碳酸氢钠和澄清石灰水反应式。
