原子轨道是指“核外电子的运动状态”还是“核外电子在一定区域内出现的几率“？ 几率的那个叫电子云，所以是前者轨道的概念是建立在单电子近似的基础上的，对于多电子原子，分子中每一个电子都处在原子核和其他电子对它平均作用的势场内运动，这个单电子运动状态就叫原子轨道
原子核外电子到底是怎样运动的 一个电子的运2113动状态要从4个方面来进5261行描述，即它所处4102的电子层、1653电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在。根据这个规则，如果两个电子处于同一轨道，那么，这两个电子的自旋方向必定相反。也就是说，每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。根据泡利不相容原理，得知：s亚层只有1个轨道，可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道，总共可以容纳6个电子；d亚层有5个轨道，总共可以容纳10个电子。第一电子层（K层）中只有1s亚层，最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层，总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层，总共可以容纳18个电子…第n层总共可以容纳2n^2个电子。扩展资料电子与质子之间的吸引性库仑力，使得电子被束缚于原子，称此电子为束缚电子。两个以上的原子，会交换或分享它们的束缚电子，这是化学键的主要成因。当电子脱离原子核的束缚，能够自由移动时，则改称此电子为自由电子。许多自由电子一起移动所产生的净流动现象称为电流。在许多物理现象里，像电传导、磁性或热传导，电子都扮演了要重要的角色。移动。
根据电子的什么和什么 可以把原子核外的区域分为7层 核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布，现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个）。
九年级上化学题：(1)核外电子运动的特点：_运动，_运动，无轨道，有_。(2)电子经常出现的区域叫做 小空间大速率状态电子云电子云
原子轨道是指“核外电子的运动状态”还是“核外电子在一定区域内出现的几率“？RT 对我问题不明了者 提问，请时时关注我补充，请问原子轨道只针对单电子吗？还是说原子轨道的研究对象只是某个电子？
决定核外电子运动状态的四个量是什么 （1）主量子数（n）—描述各电子层能量的高低和离核的远近。原子核外电子按能级的高低分层分布，这种不同能级的层次习惯上称为电子层。用统计观点来说，电子层是按电子出现几率较大的区域离核的远近来划分的。主量子数的取值范围：n=1，2，3，4，5，6…（除零以外的正整数）。在光谱学上另用一套拉丁字母表示电子层，其对应关系为：主量子数（n）123456…电子层KLMNOP…（2）副（角）量子数（l）某一电子层内还存在着能量差别很小的若干个亚层，用l来描述。副量子数的取值范围：l=0，1，2…（n-1）的正整数。L的每一个数值表示一个亚层，也表示一种原子轨道或电子云的形状。l与光谱学规定的亚层符号之间的对应关系为：副量子数（l）012345…亚层符号spdfgh…（3）磁量子数（m）同一亚层中有时还包含着若干个空间伸展方向不同的原子轨道。磁量子数用来描述原子轨道或电子云在空间的伸展方向。磁量子数的取值范围：m=0，±1，±2…±l的整数。如：l=1，m=0，±1；表示p亚层有三个分别以y、z、x轴为对称轴的py、pz、px原子轨道，三个轨道的伸展方向互相垂直。（4）自旋量子数（ms）：电子除绕核运动外，还有绕自身的轴旋转的运动，称自旋。ms。
核外电子经常出现的区域称______，核外电子在不同的______内运动的现象，叫做核外电子的分层排布．一般情 核外电百子经常出现的区域称电子层，核外电子在度不同的电子层内运动的现象，叫做核问外电子的分层排布．一般情况下，能量低的电子在离核较近的区域运动，答能量高的电子在离核 较远的区域运动．版故答案为：电子层；权电子层；较近；较远；
