世界上因锈蚀每年损失钢铁约为产量的20%~40%.现要测定锈蚀的钢铁中铁单质的质量分数,请回答下列问题. (1)设所需盐酸的体积为x200g×14.6%x×1.18g/mL×37%x=66.9mL(2)设生成气体的质量为x,样品中铁的质量为y,生成氯化亚铁的质量为zFe+2HCl═FeCl2+H2↑56 73 127 2y 14.6g z x732=14.6gx 56y=7314.6g 7314.6g=127zy=11.2g z=25.4g③原样品中单质铁的质量分数=11.2g11.5g×100%97.4%④若把反应后溶液蒸发掉10.8g水,则所得溶液中溶质的质量分数=25.4g100g?14.6g?10.8g+25.4g×100%25.4%⑤设需要赤铁矿的质量为a4万吨×(1?O.5%)=a×80%×112160a=7.1万吨故答案为:(1)66.9;(2)①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;②732=14.6gx;③97.4%;④25.4%;⑤7.1万吨.全世界每年因锈蚀损失的钢铁,约占世界年产量的.小刚同学想探究钢铁锈蚀的条件,他将。 根据铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的氧气,水蒸气等发生化学反应的过程,防锈措施进行分析解答本题.某钢铁厂因锈蚀每年损失钢铁约五分之一.现要测定钢铁锈蚀中铁元素的质量分数,请回答下列问题:(1)配 (1)设所需盐酸的质量为x100g×14.6%x×40%x=36.5g(2)此处发生的反应为铁锈和盐酸、铁和盐酸发生的反应,化学方程式为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe+2HCl═FeCl2+H2↑(3)生成气体的质量为:7.5g+55g-62g-0.3g=0.2g样品中铁的质量为x,生成氯化亚铁的质量为yFe+2HCl═FeCl2+H2↑56 127 2x y 0.2g56x=127y=20.2gx=5.6g y=12.7g(4)原样品中铁元素的质量分数=5.6g+(7.5g?5.6g?0.3g)×56×256×2+16×37.5g×100%89.6%(5)反应后所得溶液中溶质的质量分数=12.7g62gx100%20.5%(6)损失钢铁的质量是:30万吨×(1-5.6g7.5g×100%)=7.6万吨每年由于铁锈蚀而直接损失的钢铁材料约占年产钢铁量的 好像是百分之零点四世界上因锈蚀每年损失钢铁约为产量的20%~40%.现要测定锈蚀的钢铁中铁单 质的。 (1)根据稀释前后溶液中溶质的质量不变列出等式.(2)①此处发生的反应为铁和盐酸发生的反应.②化学方程式中任意两种物质之间(除催化剂外)都存在固定的比例关系,已知参加反应的盐酸的质量,据此可写出求氢气质量的比例式.③根据盐酸溶液中溶质的质量可求出单质铁的质量,再根据%即可求出样品中单质铁的质量分数.④溶液中溶质的质量分数=%,溶质为氯化亚铁,可根据盐酸溶液中溶质的质量求出,溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量,溶质的质量已知,溶剂的质量=盐酸溶液中水的质量-蒸发的水的质量.⑤根据铁矿石和钢材中铁的质量相等列出等式.世界上因锈蚀每年损失钢铁约为产量的20%~40%。现要测定锈蚀的钢铁中铁单质的质 (1)66.9mL(不写单位扣分)(2)①Fe+2HCl=FeCl2+H2②73/2=\"14.6g/x\"③97.4%④25.4%⑤7万吨(或7.1万吨):(1)设所需盐酸的体积为x200g×14.6%x×1.18g/ml×37%x=66.9。据统计,全球每90秒钟就有1吨钢铁被锈蚀,每年有1.3亿吨钢铁被腐蚀掉,造成巨大。 D
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