如何测定Zn(锌)离子？ 锌对人体有什么害处？ EDTA只能在已知存在锌离子的情况下，定量检测。定性检测锌离子的方法是：待测液用2摩尔每升醋酸溶液酸化，再加入等体积的硫氰酸汞铵。摩擦试管壁，生成白色沉淀证明存在锌。
锑有什么作用
碳族元素的主要特征 1 氧族元素通性 周期系ⅥA族包括氧、硫、硒、碲、钋(O，S，Se，Te，Po)五种元素统称氧族元素，除O之外的S，Se，Te，Po又称硫族元素。氧和硫在自然界大量以游离态单质状态。
3点锡矿一吨有多少斤锡 锡是人类最早发现和使用的金属之一。早在商代，我们的祖先就能用锡、铜、铅生产青铜器皿。云南个旧锡矿早在公元前就已被开采。由于锡质软有延展性、化学性质稳定，抗腐蚀、。
最外层电子数为4的元素 ，是易得电子，还是易失电子？ 不容易失去电子，也不容易得到电子，一般是形成共价键，没有电子的得失，存在电子对的偏移。如果与其成键的元素的电负性大，这个四价的元素就显+4价，如二氧化碳。如果电负性不大，显-4价。碳族元素指的是元素周期表ⅣA族的所有元素，包括碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）、鈇（Fl）五种。它们电子排布相似，有4个价电子。碳、硅是非金属，锗是金属元素，但金属性较弱，锡和铅是更为典型的金属元素，Fl系人工合成。扩展资料最外层电子数少于(或等于)3个，如碱金属、碱土金属元素，容易失去最外层电子，达到最外层8个电子的稳定结构，使得它有很强金属性与还原性。但是这对副族元素不适用，如金，银最外层都是1个电子，汞最外层则是2个电子，但是都很不活泼。最外层电子数多于(或等于)5个，如卤族、氧族元素，容易得到电子达到最外层8个电子的稳定结构，使得它有很强非金属性与氧化性。常规状态当原子电子层最外层电子为4时，如碳族，既易失去最外层电子，又易得到电子，所以与别的原子以共价键化合。当原子电子层最外层电子为8时，如稀有气体，已经达到稳定结构，所以几乎不与别的元素化合。参考资料来源：-最外层电子数
锡，铅，铂，金四种金属的常见化合价是多少 这四种金属5261的常见化合价分别为：1、锡（二价4102锡，四价锡）锡可氧化至二价1653锡和较稳定的四价锡。二价锡是两性的，在酸中，可形成[SnX？]？离子，X为F？，Cl？等；在碱中，会形成[Sn(OH)？]？等离子。四价锡也是两性的，在酸中，可形成[SnX？]2？离子，X为F？，Cl？等；在碱中，会形成[Sn(OH)6]2？，[SnO3]2？等离子。四价锡的溶液都倾向水解出SnO沉淀。2、铂（四价铂）铂的化合物是+4价。在镍和铜矿中，铂系金属会以硫化物（如(Pt，Pd)S）、碲化物（如PtBiTe）、锑化物（PdSb）和砷化物的形态出现，并且也会与镍或铜形成合金。3、铅（二价铅，四价铅）在化合物中以+2和+4价存在，无机铅化合物中最稳定的价态是+2价。常见的铅化合物有氯化铅、碱式碳酸铅、硝酸铅、乙酸铅等。二价铅离子在溶液中是无色的。4、金（一价金，三价金）常见金的氧化态包括+1（一价金）及+3（三价金）。溶液中的金离子可以容易地被还原及沉淀成为金单质，方法是透过加入其他金属作还原剂。扩展资料锡是大名鼎鼎的“五金”—金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。在我国的一些古墓中，便常发掘到一些锡壶、锡烛台之类锡器。据考证，我国周朝时，锡器的。
黄金的特征是什么 物理性质1、颜色：当金被熔化时发出的蒸汽是绿色的；冶炼过程中它的金粉通常是啡色；若将它铸成薄薄的一片，它更可以传送绿色的光线。br>；黄金(2张)2、。
锡，铅，铂，金四种金属的常见化合价是多少 锡可氧化至二价锡和较稳定的四价锡。二价锡是两性的，在酸中，可形成[SnX？]？离子，X为F？，Cl？等；在碱中，会形成[Sn(OH)？]？等离子。四价锡也是两性的，在酸中，可形成。
铅的化学反应 在常温下在空气中，铅表面易生成一层氧化铅或碱式碳酸铅，使铅失去光泽且防止进一步氧化。易和卤素、硫化合，生成PbCl？、PbI？、PbS等。熔融的铅空气反应生成一氧化铅，将铅在纯氧中加热可得二氧化铅。与盐酸反应放出氢气并生成微溶性的PbCl？，覆盖在铅表面，使反应中止。与热浓盐酸反应生成HPbCl？和H2。与稀硫酸反应放出氢并生成难溶的PbSO？覆盖层，使反应中止。但易溶于热的浓硫酸生成Pb(HSO4)2并放出SO？。跟稀硝酸或浓硝酸反应都可生成硝酸铅Pb(NO3)2。在有氧存生条件下可溶于醋酸等有机酸，生成可溶性的铅盐。跟强碱溶液缓慢的反应放出氢气生成亚铅酸盐。在有氧气条件下跟水反应生成难溶的Pb(OH)2。铅在加热熔化时最初氧化为PbO2，继续升温分解为PbO，升温到603～723K时生成Pb？O？(即铅丹)。Pb？O？或Pb？O4在高温下易离解生成稳定的PbO。铅在SO？中非常稳定，铅几乎不与纯的CO？作用，普通水对铅的腐蚀很轻微。铅易溶于硝酸、硼氟酸、硅氟酸和醋酸，常温下难溶于硫酸、盐酸、氢氟酸。NH？OH溶液或通空气的稀NaOH溶液能徐徐溶解铅。铅能溶于硝酸银溶液，其他的硝酸盐和氯化物会腐蚀铅。扩展资料：铅位于第六周期ⅣA族，原子半径146pm，Pb半径84pm，。
