乙二醇是不是非极性分子 为什么易溶于水和乙醇 有一个通用定理：低级醇可以和水任意比混合，高级醇则几乎不能，因为低级醇中的羟基和水中的羟基之间能形成氢键，所以能互溶溶于水是因为氢键还是羟基？这不是一个道理么？因为羟基所以有了氢键嘛乙二醇是极性分子，从化学式上来看是非极性，但是你可以看看球棍模型就明白了，别忘记碳键的角度是109°28′，不可能对称的…相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂.空间结构没有太大的联系啊，只是和基团官能团的有联系…另外相似相溶只是一个经验定理，没有完全的论证过的.乙醇结构不对称却还相溶？你前面不是也说过氢键嘛，羟基和水形成氢键，是亲水基团，所以能溶
ph3是极性分子为什么却微溶于水
非极性分子都不溶于水吗？ 楼上的注意酒精不是非极性的，三氧化硫二氧化硫和水反应而不是溶于水。非极性一般很难溶于水的。少量例外都是像Cl2这样有一定的。
CH4是极性分子吗？是极性的话为什么不溶于水？ CH4是非极性分子，H2O是极性分子，跟住相似相溶原理，所以CH4不溶与水因为CH4是正4面体，正负电荷重心重合，所以是非极性分子，而H2O是V型结构，正负电荷重心不重合，所以具有极性
极性分子和非极性分子都不溶于水吗 极性分子一般溶于水非极性分子一般难溶于水
非极性分子如何溶于水吗？ 溶解都是相近相溶，即极性相近的物质微观上分子间亲和力强，宏观上容易互相溶解。C5H12O 溶解的时候，其中羟基-OH显极性，C长链非极性，H2O分子为强极性。羟基-OH与水分子。
有人说极性分子溶于水，可是NO也是极性分子，为什么不溶于水？而CL2是非极性分子为什么又溶于水呢？ NO是极性分子没错.可是极性也有强弱，像水H和O，由大学无机化学（上）课本查得H的电负性是2.1，O的电负性是3.5，它们差值是1.4；而N的电负性是3.0，与氧差值是0.5.可见，NO分子内的极性很弱，难溶于水.而Cl2是非极性分子也没错，它溶于水是由于发生了歧化反应：Cl2+H2O=HCl+HClOHCl易溶于水，导致平衡向右移动，所以看成是Cl2溶解在水中.当然，“极性分子溶于水”是相似相溶原理，这在高三会学到，只能用于大部分情况.当然NO溶于水也是可以的，只要发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3生成了硝酸，条件是有水有氧气
凡是有极性的分子都极易溶于水.书上说这句话是对的.但一氯甲烷是极性的不溶于水，矛盾啊. 不矛盾，不是说凡是极性分子都易溶于水，而是极性相近相容，很明显一氯甲烷只是个低极性分子，而水是高极性分子，极性不相近，不溶是极有可能的.（记得有个溶解度和极性参数有关，你可以去查一下.）比如说高级脂肪酸，羧基是.
乙二醇是不是非极性分子 为什么易溶于水和乙醇 有一个通用定复理：低级醇可以和制水任意比2113混合，高级醇则几乎5261不能，因4102为低级醇中的羟1653基和水中的羟基之间能形成氢键，所以能互溶溶于水是因为氢键还是羟基？这不是一个道理么？因为羟基所以有了氢键嘛乙二醇是极性分子，从化学式上来看是非极性，但是你可以看看球棍模型就明白了，别忘记碳键的角度是109°28′，不可能对称的…相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。空间结构没有太大的联系啊，只是和基团官能团的有联系…另外相似相溶只是一个经验定理，没有完全的论证过的。乙醇结构不对称却还相溶？你前面不是也说过氢键嘛，羟基和水形成氢键，是亲水基团，所以能溶
所有的极性分子都易溶于水吗？ 不，氯仿是极性分子，但不溶于水
