醋酸解离平衡常数的测定产生误差的原因 电导法测定醋酸的解离平衡常数误差分析

电导法测定弱电解质的离解常数思考题 那将会导致电阻变大，也就是电导变小了.会误以为离程程度 低，所以才会弄得电导那么小，因此，自然使测得的数值偏小.大化实验思考题 ph法测定乙酸的电离平衡常数 不能，酸碱滴定过程中，原来没有发生电离的乙酸会随着滴定反应的进行电离，'最后乙酸全部被消耗，不能采用这种方法测量氢离子浓度。醋酸解离平衡常数的测定产生误差的原因1、待测碱pK的呈上升趋势，有以下三种可能：(a)待测物不纯导致的，最常见的杂质是水。因此待测物纯度必须是分析纯并且充分干燥，若待测物是潮解物，则用一个Z函数进行修正。定义一个Z函数：滴定过程中任意时刻：Z=[滴定酸]-[滴定碱]-[H+]+[OH-]，在酸中有：Z=C0-(1/Ka)Z[H+]，Ka即Z对Z[H+]作图所得直线的斜率的负倒数，碱中有：Z=C0-(Ka)Z/[H+]，Ka即Z对Z[H+]作图所得直线的斜率的相反数。(b)氮气搅拌过快导致待测物挥发，造成pH值在测量过程中的上升趋势。(c)待测物有少许不溶。2、待测酸pK的呈下降趋势：原因同(b)(c)。3、滴定量的误差。4、待测物受滴定酸或滴定碱影响而分解。5、PH计示数稳定前读数。6、滴定液对待测液的稀释.因此应配制较高浓度的滴定液。7、碱金属离子对玻璃电极的干扰，使pH偏小。解离常数(pKa)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数。离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小，对于质子接受体来说，其碱性增加。向左转|向右转扩展资料：醋酸危害急性毒性：LD50：3.3 g/kg(大鼠经口)；1060 mg/kg(兔经皮)。LC50：5620 ppm，1 h(小鼠吸入)；12.3 g。在同样温度，实验所得三个溶液的电离常数结果不同，是否是仅有实验误差造成的？ 亲，所用的醋酸浓度确保三次试验都是一致的？溶液的电导率对溶液的浓度很敏感，在测定前，一定要用被测溶液多次荡洗电导池和电极，以保证被测溶液的浓度与容量瓶中溶液的浓度一致.电导法测醋酸电离平衡常数，影响实验结果的因素有哪些 所有可逆反应的平衡常数只与温度有关，而与浓度无关。因此，可逆反应的平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水解平衡常数、沉淀的溶解平衡常数都只与温度有关。由于水解吸热，所以温度升高，水解平衡常数变大。

#误差分析#醋酸#电导率