直接电位滴定法的原理和依据是什么？
用电位滴定法确定终点与指示剂法相比有何优缺点
电位滴定法与永停滴定法有何区别？ 永停滴定法与电势滴定法的区别（一）使用原理 a.电位滴定法是利用电位的变化来判断终点的。电位是一个相对值，是参比液与溶液的电位差。电位滴定法是根据滴定过程中电极的电位变化（S形曲线）来判别终点，通常以导数最大处为滴定的终点。当然判别终点的方法很多。b.永停法是利用电流或电压变化来判断终点的。当电流或电压达到一个恒值并保持一定时间不变，就可认为终点。永停滴定法是根据滴定过程中铂电极对电流的突变（维持一定时间，如一0秒以上）来判别终点。永停滴定法主要是电流滴定，但也可以电位滴定（滴定性质来定）。（二）用途 a.电位滴定法可用于沉淀，络合，非水和酸碱等滴定。b.永停法则主要用于磺胺类药物的滴定。当然，卡氏水分也属于永停的一种。（三）电极 a.电位滴定法选用二支不同的电极。一支为指示电极，其电极电势随溶液中被分析成分的离子浓度的变化而变化；另一支为参比电极，其电极电位固定不变。在到达滴定终点时，因被分析成分的离子浓度中国剧变化而引起指示电极的电位突减或突增，此转折点称为突跃点。b.永停滴定法采用两支相同的铂电极，当在电极间加一低电压（例如 50mV）时，若电极在溶液中极化，则在未到滴定终点时，仅有很小或无。
电位法应用于氧化还原滴定法时，一般采用什。 定义 电位滴定法是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，和直接电位法相比，电位滴定法不需要准确的测量电极电位值，因此，温度、液体接界电位的影响并不。
电位滴定法的定义 使用不同的指示电极，电位滴定法可以进行酸碱滴定，氧化还原滴定，配合滴定和沉淀滴定。酸碱滴定时使用PH玻璃电极为指示电极，在氧化还原滴定中，可以从铂电极作指示电极。在配合滴定中，若用EDTA作滴定剂，可以用汞电极作指示电极，在沉淀滴定中，若用硝酸银滴定卤素离子，可以用银电极作指示电极。在滴定过程中，随着滴定剂的不断加入，电极电位E不断发生变化，电极电位发生突跃时，说明滴定到达终点。用微分曲线比普通滴定曲线更容易确定滴定终点。如果使用自动电位滴定仪，在滴定过程中可以自动绘出滴定曲线，自动找出滴定终点，自动给出体积，滴定快捷方便。进行电位滴定时，被测溶液中插入一个参比电极，一个指示电极组成工作电池。随着滴定剂的加入，由于发生化学反应，被测离子浓度不断变化，指示电极的电位也相应地变化。在等当点附近发生电位的突跃。因此测量工作电池电动势的变化，可确定滴定终点。
电位滴定法与一般的化学滴定法相比，有何优点 优点如下：1、电位滴定法首先可用于有色或混浊的溶液的滴定，普通滴定法是依靠指示剂颜色变化来指示滴定终点，如果待测溶液有颜色或浑浊时或在没有或缺乏指示剂的情况下，终点的指示就比较困难，或者根本找不到合适的指示剂。2、电位滴定法还可用于浓度较稀的试液或滴定反应进行不够完全的情况。3、电位滴定法灵敏度和准确度高，并可实现自动化和连续测定。4、电位滴定法用途十分广泛，可用于中和滴定（酸碱滴定）沉淀滴定，络合滴定，氧化还原滴定。向左转|向右转扩展资料电位滴定在不同的应用中选择的指示电极不同。酸碱滴定时使用PH玻璃电极为指示电极，在氧化还原滴定中，可以从铂电极作指示电极。在配合滴定中，若用EDTA作滴定剂，可以用汞电极作指示电极，在沉淀滴定中，若用硝酸银滴定卤素离子，可以用银电极作指示电极。在滴定过程中，随着滴定剂的不断加入，电极电位E不断发生变化，电极电位发生突跃时，说明滴定到达终点。用微分曲线比普通滴定曲线更容易确定滴定终点。如果使用自动电位滴定仪，在滴定过程中可以自动绘出滴定曲线，自动找出滴定终点，自动给出体积，滴定快捷方便。进行电位滴定时，被测溶液中插入一个参比电极，一个指示电极组成工作。
电位滴定法是一种什么分析法呢？ 电位滴定法是根据滴定过程中电池电动势的变化来确定终点的一种电化学分析法。将一支参比电极和一支指示电极浸入被测溶液中，组成工作电池。随着滴定剂的加入，被测离子的。
电位滴定法如何确定滴定终点 在滴定过2113程中，随着滴定剂的不断加5261入，电极电位E不断4102发生变化，电极电位发生1653突跃时，说明滴定到达终点。用微分曲线比普通滴定曲线更容易确定滴定终点。电位滴定法是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，和直接电位法相比，电位滴定法不需要准确的测量电极电位值，因此，温度、液体接界电位的影响并不重要，其准确度优于直接电拉法，普通滴定法是依靠指示剂颜色变化来指示滴定终点，如果待测溶液有颜色或浑浊时，终点的指示就比较困难，或者根本找不到合适的指示剂。电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定到达终点前后，滴液中的待测离子浓度往往连续变化n个数量级，引起电位的突跃，被测成分的含量仍然通过消耗滴定剂的量来计算。
