【化学-选修3物质结构与性质】 单质硒分子晶体的大小

常温下有固态的分子晶体吗？如果有，请举例说明，谢谢！ 大多数非金属单质（少数如Si等除外）、它们的化合物以及大多数有机物在处于固态时都属于分子晶体常温下呈固态的分子晶体有：硫的单质，比如单斜硫，斜方硫等磷的单质，比如白磷，红磷等砷元素的单质，硒元素的单质，碘元素单质等化合物中有：三氯化铝，三氧化硫，五氧化二磷，五氯化磷，三氯化磷，三氧化二砷（砒霜）等碳元素的单质，比如碳60，碳80等，但注意，石墨和金刚石都不是分子晶体，石墨是石墨晶体或者叫半原子晶体，金刚石是原子晶体有些单质，比如：氩气是分子晶体，那为什么单质HD不能是分子晶体？？ 分子晶体和单质是没有联系的，分子晶体的特征是分子间有范德华力，低熔点等一些特征。HD应该是一种特殊的单质，固体H2是分子晶体。常温下，HD为气体，不属于晶体。【化学-选修3物质结构与性质】 （1）硒为34号元素，有6个价电子，所以硒的价层电子排布式为4s24p4，故答案为：4s24p4；（2）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素，所以Ge、As、Se三种元素的第一电离能的大小顺序是：As>；Se>；Ge，含氧酸分子中非羟基氧越多，酸性越强，H2SeO4分了中非羟基氧数大于H2SeO3，所以H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，故答案为：As>；Se>；Ge；H2SeO4分了中非羟基氧数大于H2SeO3；（3）H2SeO3的中心原子的价层电子对数为6+22=4，所以Se杂化方式为sp3杂化，SeO32-的中心原子Se的价层电子对数为6+22=4，离子中有一个孤电子对，所以SeO32-的立体构型是 三角锥形，等电子体是指价电子和原子数都相等的微粒，与SeO42-互为等电体的分子有CCl4（或SiF4），故答案为：sp3；三角锥形；CCl4（或SiF4）；（4）H2Se分子中有孤电子对，所以H2Se属于 极性分子，单质硒的熔点为217℃，比较小，所以它属于分子晶体，故答案为：极性；分子；（5）根据硒化锌晶胞结构图可知，每个锌原子周围有4个硒原子，每个硒原子周围也有4个锌原子，所以硒原子的配位数为4，该晶胞中含有硒原子数为8×18+6×12=4，含有锌原子数为4，根据ρ=mV=4MNAV，所以V=4Mρ。常温下有固态的分子晶体吗？如果有，请举例说明， 大多数非金属单质（少数如Si等除外）、它们的化合物以及大多数有机物在处于固态时都属于分子晶体常温下呈固态的分子晶体有：硫的单质，比如单斜硫，斜方硫等磷的单质，比如白磷，红磷等砷元素的单质，硒元素的单质，碘元素.

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