判断 关于溶液和胶体的说法 A 溶液呈电中性,胶体带电荷-前半句对,后半句错!胶体微粒吸附离子带电荷,整个胶体呈电中性。B 溶液中溶质微粒一定不带电,胶体中分散质微粒有电荷-溶液中溶质,如果是。如何判断 中性溶液,像KCL就是 可怎么判断呢,它们有没有什么共同点 溶质只有一种的中性溶液一般分为两种一种是强酸强碱盐,因为阴阳离子都不发生水解,所以显中性一种是弱酸弱碱盐,因为阴阳离子都会发生水解反应且水解程度相同,所以也显中性。要注意的是在弱酸弱碱盐中,因阴阳离子的水解程度不同会使盐出现不同酸碱度。溶质有两种或两种以上的中性溶液情况就较为复杂在这里就举一个CH3COOH和CH3COONa混合溶液的例子像这样的溶液,就要看两种溶质的配比,一般题目会告诉你醋酸的水解程度或PH值等条件,根据这些来算出阴阳离子的浓度,求出PH值。CaCl2溶液呈酸性,碱性,还是中性呢?对于类似的盐溶液,如何判断它的酸碱性呢?:D 显中性,强酸强碱盐显中性,强碱弱酸盐显碱性,强酸弱碱盐显酸性.什么是水溶液呈中性 纠正楼上一下,那是呈电中性,貌似我没有听说过有溶液正负离子代数和不为零的,很显然他问的是PH值,回答问题对别人负责点!通常的,我们认为中性水溶液是指溶zhidao液中氢离子和氢氧根离子的内浓度相等。PH值是我们广泛运用的测定酸碱性的数值。常温下PH值为7,溶液为中性,这取决于水的离子积常数。常温下,水的离子积常数为10^容-14(氢离子和氢氧根离子浓度之积,所以为各占一半,氢离子浓度为10^-7)而随着温度升高,数值变小100度时约为10^-12,所以100度时PH约为6时呈中性。PH的算法是氢离子浓度的负对数(就是log,没学过我也没办法了),常温下的算法是lg10^-7=7如何判断 中性溶液,像KCL就是 可怎么判断呢,它们有没有什么共同点 溶质只有一种的中性溶液一般分为两种一种是强酸强碱盐,因为阴阳离子都不发生水解,所以显中性一种是弱酸弱碱盐,因为阴阳离子都会发生水解反应且水解程度相同,所以也显中性.要注意的是在弱酸弱碱盐中,因阴阳离子的水解.
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