我看网上用偶极矩来解释，可我是高中生不懂偶极矩.还有人说“成键原子的电负性相差越大，电子对偏移程度越大，键的极性越强.”可是判断的是分子极性的强弱，极性分子不一定有极性键呀.到底该如何判断分子极性的强弱呀？
非极性键的偶极矩大小是0吗？请详细的解释一下谢谢 注意两个定义.（1）由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键.（2）正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积，叫做偶极矩μ＝r×q.明显，非极性共价键的正负电荷中心重合，即r=0，偶极矩μ＝r×q=0
非极性分子的偶极矩一定是零吗？反之，极性分子的偶极矩一定不是零吗？ 是的偶极矩（dipole moment）正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积，叫做偶极矩μ＝r×q.它是一个矢量，方向规定为从负电荷中心指向正电荷中心.偶极矩的单位是D（德拜）.根据讨论的对象不同，偶极矩可以指键偶极矩，也可以是分子偶极矩.分子偶极矩可由键偶极矩经矢量加法后得到.实验测得的偶极矩可以用来判断分子的空间构型.例如，同属于AB2型分子，CO2的μ=0，可以判断它是直线型的；H2S的μ≠0，可判断它是折线型的.可以用偶极矩表示极性大小.键偶极矩越大，表示键的极性越大；分子的偶极矩越大，表示分子的极性越大.两个电荷中，一个电荷的电量与这两个电荷间的距离的乘积.可用以表示一个分子中极性的大小.如果一个分子中的正电荷与负电荷排列不对称，就会引起电性不对称，因而分子的一部分有较显著的阳性，另一部分有较显著的阴性.这些分子能互相吸引而成较大的分子.例如缔合分子的形成，大部分是由于氢键，小部分就是由于偶极矩.偶极矩用μ表示：μ=q*d.单位为D（Debye.德拜）
分子极性越强可以逆推出其偶极距越大吗。为什么“成键两元素的电负性 首先了解偶极矩的概念：正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积，叫做偶极矩，分子偶极矩可由键偶极矩经矢量加法后得到。同属于AB2型分子，CO2的μ=0，可以判断它是直线型的；H2S的μ≠0，可判断它是折线型的。可以用偶极矩表示极性大小。键偶极矩越大，表示键的极性越大；分子的偶极矩越大，表示分子的极性越大。然后电偶极矩：连接+q和-q两个点电荷的直线称为电偶极子的轴线，当所考虑的电场内的一点到这两个点电荷的距离比它们之间的距离大的多时，从-q指向+q的矢径l和电量q的乘积定义为电偶极子的电矩，也称电偶极矩。电负性：周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度，又称负电性。元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。针对你的问题：成键两元素如果都是单质，比如氟气F2，氧气O2，非极性分子根本没电偶极矩，偶极矩是0.分子极性越强，分子的偶极矩越大，但是分子内的键的 偶极矩不一定越大。有些分子的总偶极矩是0，但是键的偶极矩不是零，比如说环己烷。
