现有一定量的NaHCO 设原碳酸氢钠的质量为x，根据：2NaHCO3△.Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑一系列的反应可得碳酸氢钠与盐酸反应的关系式：NaHCO3→HCl 84 36.5x.
等物质的量浓度的Na2CO3和KHCO3混合溶液中，CO32-的水解程度远远大于HCO3-水解程度，混合溶液呈碱性，则c（OH-）>；c（H+），结合物料守恒得c（Na+）>；C（K+）>；c（HCO3-）>；c（CO32-）>；c（OH-）{%>；%.
将Na 2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋O2↑＋2H2ONaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O产生O2和CO2的物质的量为＝0.1mol，生成的CO2和O2通入另一份Na2O2与NaHCO3的混合物中，只发生下列反应：2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2，反应后气体物质的量变为＝0.09mol，导致此变化有两种可能：(1)Na2O2过量，则最后剩余气体全部为O2时2CO2～O2 ΔV2 1x(0.1－0.09)mol得：x＝0.02mol，故原0.1mol混合气中含n(O2)＝0.08mol，所以每一份中含n(NaHCO3)＝n(CO2)＝0.02mol，含n(Na2O2)＝0.08×2＝0.16mol，得：n(Na2O2)∶n(NaHCO3)＝0.16mol∶0.02mol＝8∶1，则此时c(HCl)＝3.4mol·L－1；(2)若Na2O2不足，则产生的气体为CO2与O2的混合物，则2Na2O2＋2CO2～O2 ΔV2 1y(0.1－0.09)moly＝0.02mol此时每一份混合固体中含n(Na2O2)＝0.02mol，生成n(O2)＝×0.02mol＝0.01mol，故产生CO2为0.1mol－0.01mol＝0.09mol，故含n(NaHCO3)＝0.09mol，所以n(Na2O2)∶n(NaHCO3)＝0.02∶0.09＝2∶9，此时c(HCl)＝1.3mol·L－1．
向Na2CO3、NaHCO3，a点溶液中含有CO32-和HCO3-，b点全部为HCO3-，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，A．a点溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-与OH-反应不能大量共存，故A错误；B．b点全部为HC.
常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液 因为溶液最后显中性，而碳酸钠，碳酸氢钠，盐酸都能显示出酸碱性的，所以反应后只有氯化钠是中性的，所以反应到最后只有氯化钠了，反应如下NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
将盐酸涿滴加入Nahco3溶液中 这个方程式怎么写啊 HCl NaHCO3=NaCl CO2↑H2O
Na2O2计算题将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100mL盐酸，充分反应后溶液为中性，放出气体（已干燥）2.24L（标况），将生成的气体全部通入另一份混合粉末，充分反应后气体的体积变为2.016L，求原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量n1和n2.答案显示此题有两种情况：1.n1=0.04mol，n2=0.18mol2.n1=0.32mol，n2=0.04m
按要求写出下列反应的方程式 ①反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，离子反应为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故答案为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；②反应生成氯化钠、碳酸氢钠，离子反应为CO32-+H+═HCO3-，故答案为：CO32-+H+═HCO3-；③反应生成氯化钠、水、二氧化碳，离子反应为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故答案为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O；④反应生成碳酸氢钙，离子反应为CO2+OH-═HCO3-，故答案为：CO2+OH-═HCO3-；⑤由已知离子反应可知，还原性SO32->；I-，向NaI与Na2SO3的混合溶液中缓缓通入Cl2，先氧化SO32-，离子反应为Cl2+SO32-+H2O═2H+2Cl-+SO42-，故答案为：Cl2+SO32-+H2O═2H+2Cl-+SO42-．
将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100mL盐酸，充分反应后溶液为中性，放出气（已干燥 （1）Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100mL盐酸，充分反应后溶液为中性，则反应后溶质为氯化钠，根据反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑、NaHCO3+HCl=。
