甲和乙两种固态物质的饱和溶液中

如图所示，图中表示甲、乙、丙三种固态物质的溶解度曲线，当它们接近饱和时，可以分别通过增加溶质、蒸发溶剂、升温等方法变为饱和溶液的是 C 甲、乙、丙三种固态物质的溶液接近饱和时，通过加溶质及蒸发溶剂的方法，均可以变为饱和溶液；由于甲、乙两种物质的溶解度均随温度升高而增大，温度升高时越来越不饱和，如图所示是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将 Y；70 由图易知X曲线代表的物质的溶解度随着温度的升高而增大，Y曲线代表的物质的溶解度随着温度的升高而下降，由于将时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到，只有甲甲、乙两种物质在温度相同、溶解度相同时、溶质质量分数相同吗？均为不饱和溶液 不一定相同，若都为饱和溶液则相同，因为溶解度的定义为：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。所以若都为饱和溶液，则溶质与溶剂的比相同。℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等 A、不知溶液状态，无法确定溶质质量分数大小，t℃时，甲、乙物质的溶液如是饱和溶液，则溶质质量分数相等，故错误；B、t2℃时乙的溶解度小于甲的溶解度，所以将等质量的甲、乙两种物质分别加水溶解配制成饱和溶液，所需水的质量大的是乙，故t2℃时，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲；C、将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，乙温度升高不增加，相同质量下甲乙一样，质量不同无法判断，故C不正确；D、观察图示可知：甲的溶解度随温度的升高而增大，用降温的方法可以使甲的不饱和溶液变成饱和溶液，但接近0℃时的变化不大，故D错误．故选B．故选：B．甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数（ω）与温度（T）的关系如图所示． （1）通过分析溶解度曲线可知，甲和乙两种物质的溶解度随温度升高而增大；（2）A、t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等，故A正确；B、t1℃时，甲和乙两种物质溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故B错误；C、t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以溶质的质量不一定相等，故C错误；故选：A；（3）t1℃时，甲、乙物质的溶质质量分数为20%，所以溶解度是25g，25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t1℃；（4）t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质，所以甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是乙物质．故答案为：（1）增大；（2）A；（3）t1；（4）乙．(1)如图是甲乙两种固体物质在水中溶解度曲线。 (1)①<②不变减小 ③D（2）①Fe(或铁)②FeCl3、AgNO3（或FeSO4、AgNO3）③保持干燥,覆盖保护层,如刷漆,镀铬（3）①钠 ② ③烧碱或火碱、苛性钠甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．（1）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲______乙（填“＞ （1）40℃时，甲的溶解度大于乙，故饱和溶液中溶质的质量分数甲大于乙；20℃时，将50g乙物质放入100g水中，升温至40℃，乙的溶解度是40g，溶液中溶质和剂的质量比为40g：100g=2：5，故填：＞，2：5；（2）20℃时甲的溶解度是30g，加入20g甲形成的A是不饱和溶液；再加入20g甲形成的B溶液是饱和溶液；加热到40℃时甲的溶解度是40g，形成的D溶液恰好饱和，降温到20℃时形成的E是饱和溶液，①上述实验过程中属于不饱和溶液的是A，溶质的质量分数相同的是BE，故填：A，BE．②a．加入20g甲，不能继续溶解，E的溶质质量分数不变，b．加入100g水，则晶体继续溶解，晶体恰好溶解形成的仍然是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变；c．升温至40℃，溶质继续溶解，形成该温度下的不饱和溶液，溶质质量分数改变；d．加入150g 40℃时甲的饱和溶液，再恢复至20℃，仍然是20℃是的饱和溶液，溶质质量分数不变；故填：c．如图甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如图所示。则下列说法正确的是 A.t1 ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等正确，因为该温度下有交点；故选项正确；B.t1 ℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液；

#饱和溶液#溶解度曲线#质量分数