为什么O2为非极性分子O3为却为极性分子 因为O2的空间构型为直线型。而O3中的中心O原子为sp2杂化。理想模型为平面三角形，分子构型为V行，而且O3形成的是三中心四电子大π键，空间构型不对称。正负电荷重心不重合，所以是极性分子
O3（臭氧）是不是极性分子 尽管由同种元2113素组成，臭氧依5261然是极性分子，也算是一4102个很神奇的特例了原因是在臭1653氧中三个氧原子呈V形排列，除两个sigma键外，还有一个Pi（3，4），这个Pi（3，4）的四个电子“均匀“（其实并不会均匀）地分配给三个氧原子，但是它的四个电子中由中心氧原子提供了2个，因此中心氧原子便略微带了正电。再由于并不是直线形分子，所以正负电荷中心不能重叠，因此具有微弱的极性。
单质分子一定不含有极性健，对吗.那O3是极性分子还是非极性分子 解析：单质分子一定不含有极性健，这句话正确.因为相同原子之间只能形成非极性键.O3是极性分子.因为O3中含有两个西格玛键和一个派43键，是角形分子，键的合力不为0，所以它是极性分子.注：派43键是指三个O原子中有一个提供2个单电子和两个O原子各提供1个单电子形成派43键.这是大学里学的内容.
O3为什么是极性分子 请问楼主是高中生吧，这个要用大学的知识来解释。我可以给楼主简单的解释一下，臭氧分子的“V”型结构，及各氧原子上孤对电子的数目不同，导致了O3分子为极性分子。
O3（臭氧）是不是极性分子 尽管由同种元素组成，臭氧依然是极性分子，也算是一个很神奇的特例了原因是在臭氧中三个氧原子呈V形排列，除两个sigma键外，还有一个Pi（3，4），这个Pi（3，4）的四个电子。
O3为什么是极性分子？ 已知键角，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子 由于O3的合力不为0 所以为极性分子 且O3空间结构不对称
O3（臭氧）是不是极性分子？
为什么O2为非极性分子O3为却为极性分子 因为O2的空间构型为直线型。而O3中的中心O原子为sp2杂化。理想模型为平面三角形，分子构型为V行，而且O3形成的是三中心四电子大π键，空间构型不对称。正负电荷重心不重合。
O3（臭氧）是不是极性分子？ 这要看臭氧的分子构型，是V形，中间的氧原子显正电性，两边的原子显负电性，正负电荷中心不重合，所以是极性分子
