任何实际循环的效率都不能超过卡诺循环的效率。（) 卡诺循环所做的功不能大于

任何实际循环的效率都不能超过卡诺循环的效率。（) 错误只有在同温限范围才成立。什么是卡诺循环 卡诺循环2113(Carnot cycle)是只有两个热源（一个高温热5261源温度T1和一个低温4102热源温度T2）的简单循环1653。由于工作物质只能与两个热源交换热量，所以可逆的卡诺循环由两个等温过程和两个绝热过程组成。卡诺循环包括四个步骤：等温吸热，绝热膨胀，等温放热，绝热压缩。即理想气体从状态1（P1，V1，T1）等温吸热到状态2（P2，V2，T2），再从状态2绝热膨胀到状态3（P3，V3，T3），此后，从状态3等温放热到状态4（P4，V4，T4），最后从状态4绝热压缩回到状态1。扩展资料：一、卡诺循环效率一致可以证明，以任何工作物质作卡诺循环，其效率都一致；还可以证明，所有实际循环的效率都低于同样条件下卡诺循环的效率，也就是说，如果高温热源和低温热源的温度确定之后卡诺循环的效率是在它们之间工作的一切热机的最高效率界限。因此，提高热机的效率，应努力提高高温热源的温度和降低低温热源的温度，低温热源通常是周围环境，降低环境的温度难度大、成本高，是不足取的办法。现代热电厂尽量提高水蒸气的温度，使用过热蒸汽推动汽轮机，正是基于这个道理。二、卡诺意义卡诺的研究具有多方面的意义。他的工作为提高热机效率指明了方向；他的结论已经包含了热力学第。卡诺循环！高手请进！ 对于理想气体可逆卡诺循环这是个基本问题。系统经历一个循环，在两个等温过程中发生了吸热或放热。等温过程的热量Q=W=-nRTlnV2/V1，可以证明一个等温过程中前后体积比与另一等温过程前后体积比互为倒数（根据绝热过程方程导出），从而T高者吸热多，T低者放热少。整个循环净的吸热必然以做功的方式返回给外界（循环后系统内能不变），必然要求膨胀过程对外做功大于压缩过程外界对系统做功。当然你也可以直接计算四个步骤每一步的做功，可以证明两个膨胀过程对外做功之和大于两个压缩过程外界做功之和。到这里为止与第二定律没有关系，完全是第一定律的推论。然而由第二定律导出的卡诺定理表明可逆卡诺热机效率仅与T1T2有关，与工质种类无关。从而前面由理想气体导出的结论对任意物质都成立（当然具体数值会有所不同，但比例关系不变）。如有不明欢迎追问。有人设计一台卡诺热机，每循环一次可从400K的高温热源吸热1800K向300K的低温热源放热800J.同时对外做功1000J，这样的设计是A 可以的，符合热力学第一定律B 可以的，符合热力学第二定律C 不行的，卡诺循环所做的功不能大于想低温热源放出的热量D 不行的，这个热机的效率超过理论值求高手解答问题哟~可不可以给一个详细的解答~我没有分数了~实在抱歉 卡诺热机效率x=1-T1/T2=25%，所以选D.请问卡诺循环为什么可逆？一个循环过后系统对环境做了净功，系统和环境不是没有复原吗？ 卡诺循环是理想化的准静态过程，准静态过程就是说变化的任何一小部分都是可以看成静态过程的。比如热传递，现实世界的热传递热量都是从高温物体传到低温物体，根据熵的热力学定义，总熵一定增加，但是准静态的热传递是在两个等温物体间进行的，按照熵的热力学定义，总熵不变。做功也是一样，现实世界的做功必然会导致物体的某一部分有加速度，但是准静态的做功不能使体系的任何一部分产生加速度，系统的任一部分都必须受力平衡，如果是气体做功的话，准静态就要求气体的压强温度均匀分布，这在现实世界是不可能达到的。总的来说，准静态过程是可逆的(比如等温间的热传递)，总熵是不变的。从理论分析上来说，能够画在PVT图上的变化都是可逆的，因为压强温度分布不均的变化不可能画在PVT图上。有人设计一台卡诺热机，每循环一次可从400K的高温热源吸热1800K 卡诺热机效率x=1-T1/T2=25%，所以选D.