在天平的左右两个托盘上，各放一质量相等的烧杯，其中盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡，如果分 A、加入等质量的锌和铜，因为锌和稀硫酸反应放出氢气，而铜和稀硫酸不反应，所以天平不平衡，加铜的一侧天平会下降．故A错误；B、加入等质量的锌和铁（反应后烧杯内酸都有剩余），根据生成氢气的质量金属的化合价金属的相对原子质量×金属质量，则生成氢气的质量不同，所以天平也不平衡．故B错误；C、加入等质量的锌和铁，因为反应后烧杯中两种金属均有剩余，说明两烧杯中的酸都完全反应，而两烧杯中的稀硫酸是等量的，所以产生的氢气也是相等的，即两烧杯中的质量增加量相等，所以天平仍然平衡．故C正确；D、加入等质量的氧化铜和铁，因为铁与稀硫酸完全反应生成氢气，而等质量的氧化铜与稀硫酸反应不放出氢气，所以天平不平衡，加氧化铜的一侧天平会下降．故D错误．故选：C．
在天平左右两边的托盘上，各方一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯， 原理：原来天平两边质量相等，加入金属的质量与放出气体质量差相等->；即溶液增加的质量相等，则天平仍保持平衡。(1)金属过量时：放出的氢气的质量按不足量的酸进行计算，酸相等，产生的氢气相等，则只要加入等质量铁、镁的质量相等，天平平衡，所以，m铁：m镁=1：1(2)当酸足量时，金属不足，每24g镁反应，放出2 g氢气，溶液增重22g，加入m镁溶液增重22/24m镁，每56g Fe与酸反应放出2g氢气，溶液增重54g，加入m铁溶液增重54/56m铁两者相等：22/24m镁=54/56m铁，m铁：m镁=77：81
在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧 铁与镁的质量比为77∶81时天平仍保持平衡①因硫酸足量，故铁和镁全参加反应。Fe+H 2 SO 4=FeSO 4+H 2↑Mg+H 2 SO 4=MgSO 4+H 2↑②由化学方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。③分别加入铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才可仍保持平衡。解：设所加铁与镁的质量分别为x、y（此时天平两端增加的质量均为a）。Fe+H 2 SO 4=FeSO 4+H 2↑增加的质量（差量）56 2 56－2＝54x aMg+H 2 SO 4=MgSO 4+H 2↑增加的质量（差量）24 2 24－2＝22y a56∶54=x∶a24∶22＝y∶a当酸足量时，所加的铁与镁的质量比为77∶81时天平仍保持平衡。
在托盘天平的左右两个托盘上各放着一个盛水烧杯，天平处于平衡，现将 此题要求对两个天平托盘受力情况作出判断。这里天平托盘受力分别来自烧杯的压力，这个压力来自水对烧杯的作用力，所以关键是比较两边水对烧杯的作用力的变化情况。显然初始情况下水对烧杯的作用力大小等于水的重力。放入物体后，物体不碰到烧杯，那么烧杯和物体之间无作用力，只有水和物体有相互作用。水作用在物体上的力就是浮力，那么物体对水的作用力就是它的反作用力。根据牛顿第三定律，这个反作用力和浮力大小相等，方向相反。由于前后水的运动状态保持不填（都作静止且受力平衡考虑，由牛顿第一定律得水受到的合外力为零），可以推断水受到的支持力也会增大，增量等于这个力的大小。而水受到的支持力来自烧杯，它和水对烧杯的作用力互为反作用力，大小相等。因此水对烧杯的作用力的增量等于浮力大小。显然如果两边浮力相等，那么压力增量相等。题目有漏洞。如果“这时”水浸没两边物块的体积相等，那么浮力相等，物体对水的反作用力传递到天平托盘上形成的压力增量也相等，答案才是C。[原创回答团]
按如图所示进行实验：在天平左右两个托盘上各放一个大小相同的烧杯，在烧杯中分别盛有相同质量且溶质质量 铁、锌分别与硫酸反应，铁、锌与生成氢气的质量关系如下：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑56 2 65 2由以上反应可看出要得到两份等质量的氢气，需要铁56份，锌65份，说明质量相等的铁、锌分别与足量的稀硫酸反应，铁生成的氢气多，锌生成的氢气少，则加锌这边剩余的质量大，所以天平的指针最终指向左边，由于锌的金属活动性比铁强，开始的时候锌产生的氢气快，铁生成的氢气慢，所以天平的指针先向右偏转，再向左偏转．故选：D．
