NCl3 是极性分子还是非极性分子？ 极性分子，因为N最外层是5个电子，有3个与CL成键，还有一对孤对电子存在NCl3也是极性化合物啊，因为三角锥形正负电荷重心不能重合补充：电负性相等只是你查表得出的结论。实际上是有一定误差的。并不是完全相等的，也就是说N-CL键有极性，每个键所产生的“力”不是0，而NCl3分子中是SP3杂化，是3个成键和一个孤对电子。三角锥形正负电荷重心不能重合。PS：而且即使是如你所说，电负性相同的话，因为有孤对电子的存在也不是极性分子，正负电荷重心一定是偏向孤对电子一侧的
Ncl3是极性分子吗？ 是的。偶极矩没有相互抵消，氮作负电，氯为正电。
中，N原子的杂化类型为___，该分子中氮元素化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl NCl3中含有3个δ键，且孤电子对数为1，所以氮原子的杂化类型为sp3杂化．在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，NCl3发生水解反应生成氨气和次氯酸，所以其产物是NH3、HClO，故答案为：sp3；NH3、HClO．
三氯化氮（NCl A．该分子结构和氨气相似，为三角锥形，正负电荷重心不重合，则为极性分子，故A错误；B．分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以PBr3比NCl3的熔沸点高，NCl3比PBr3易挥发，故B错误；C．NCl3中含有孤电子对、氢离子含有空轨道，所以二者能形成配位键，故C正确；D．该物质是三角锥形结构，其键角小于120°，故D错误；故选C．
在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为+1，如何分析 NCl3+3H2O=NH3+3HClO
Ncl3是不是极性分子 是SP3杂化，有孤对电子的，是三角锥形，是极性分子
