中性溶液中铝离子能不能存在 为什么铝离子能存在于中性溶液中,而偏铝酸根不能?

为什么铝离子能存在于中性溶液中，而偏铝酸根不能？ 也会水解啊，Al3+3H2O=Al(OH)3(s)+3H+中间的等号应该是可逆号，这里打不出来求正解 镁离子 铝离子 硫酸根离子 氯离子 在中性溶液中能否共存 可以这些离子之间不发生反应。如果学习了盐类水解，会知道NH4+，Al3+水解后溶液显酸性，换个角度看，存在NH4NO3溶液，和（NH4）2SO4，AlCl3，Al2(SO4)3溶液等如果这些离子不能大量共存，就不会有上述溶液存在了中性溶液中不能共存的离子都有哪些 相关离子在溶液中可以发生某种反应使离子的浓度降低，则离子不能在同一溶液中共存.某些离子在溶液中不能大量共存，但可少量共存.如在酸性、中性或碱性溶液中都共存少量的H＋、OH－.1.常见的六种强酸为HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3.H＋可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存，如F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等.2.常见的强碱有KOH、NaOH、Ba(OH)2等.OH－与弱碱的阳离子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存.3．弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、HPO42－等.但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－.4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色.5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子.二、认识离子不能大量共存的几种原因1.发生复分解反应使离子浓度降低.复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成.由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存.如Cl－与Ag＋；Ba2＋与SO42－；CO32－、H＋；H＋、OH－；OH－与NH4＋；H＋、CH3COO－等.2。.铝离子能存在于在中性溶液中吗？ 铝离子水解性并不是很大，在中性条件下应该是可以存在的。为什么铝离子能存在于中性溶液中，而偏铝酸根不能？ 其他回答(3) 新闻 网页 微信 知乎 图片 视频 明医 英文 问问 更多？ 我要提问 问题分类 特色 搜狗指南 问豆商城 。？ 2020SOGOU.COM 京ICP证050897号铝离子能存在于中性溶液中吗？ 不能。氢氧化铝（作为碱时）的离子积常数为1.3*10^(-33)。一般认为浓度低于10^(-5)即为不存在，下面我们来算一下铝离子完全水解时的pH。14-lg((1.3*10^(-33-(-5)))^(1/3))=4.7，也就是说，pH大于等于4.7后，铝离子就完全水解了。所以铝离子不能存在于中性溶液中。（当然，铝的某些配离子例外，某些非水溶液例外）铝离子能存在于在中性溶液中吗？ 铝离子水解性并不是很大，在中性条件下应该是可以存在的。不能。氢氧化铝（作为碱时）的离子积常数为1.3*10^(-33)。一般认为浓度低于10^(-5)即为不存在，下面我们来算一下。中性溶液中会有大量铝离子存在吗 不会的。因为Al(OH)3的溶度积常数很小(Ksp=4.6×10^-33)，所以在接近中性环境就沉淀完全了。具体计算Ksp=4.6×10^-33=[Al3+][OH-]3=1×10^-3×[OH-]3解得[OH-]＝7.7×10^-10，则POH=-lg[OH-]=9.1，故铝离子在PH=14-9.1=4.9时就沉淀完全了，即中性溶液中不可能大量存在铝离子。

#水解#硫酸根