卤素单质属于什么晶体 卤素单质的性质

下列说法中 B卤族元素的单质和化合物很多。 （1）H-F(1分）MgF 2 ﹥NaF﹥SiF 4(2分)（2）A(2分)（3）CH 3 Cl、SCl 2(2分）sp 3 杂化(2分）PCl 3（或NCl 3 等）(2分）（4）(2分）为什么碱金属的熔沸点从上到下逐渐降低而卤素单质的熔沸点从上到下却是升高的呢？ 碱金属，金属晶体熔点看金属键的强弱.金属离子半径小，所带电荷多，金属键强，熔点就越高.卤素，分子晶体看分子间作用力的强弱.对组成和结构相似的物质，相对分子质量大，分子间作用力强，熔点就越高.卤素单质的晶体属于（ ）晶体，粒子间的相互作用是（ ），随式量增大该作用逐渐（ ）， 卤素单质的晶体属于（分子）晶体，粒子间的相互作用是（范德华力），随式量增大该作用逐渐（增大），为什么碱金属单质熔点从上到下降低； 可以从键能 键长角度分析1、若晶形不同，则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体（金属晶体熔沸点差别大，有特别高的如钨，也有特别低的如汞，故和三者的比较不能有固定的规律，一般要具体分析）.2、若晶形相同，则比较晶体内部离子间相互作用的强弱，相互作用越强，熔沸点就越高.（1）离子晶体看离子键的强弱，一般离子半径越大、所带电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高.（2）原子晶体看共价键的强弱，一般非金属性越强、半径越小，共价键越强，熔沸点越高.如金刚石比晶体硅的熔沸点高，是因为C比Si元素非金属性强，原子半径小，所以碳碳共价键比硅硅共价键强.（3）分子晶体看分子间作用力的强弱，对组成和结构相似的物质（一般为同族元素的单质、化合物或同系物），相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高.（4）金属晶体看金属键的强弱，金属离子半径小，所带电荷数多，金属键就强，熔沸点就高.对于周期表中同族元素单质的熔沸点比较，同样根据以上规律，如卤素、氧族元素、氮族元素的单质是分子晶体，从上到下相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高；碱金属都是金属晶体，从上到下离子半径增大，金属键减弱，熔沸点降低.至于随氧化性或还原性强弱的变化就是随金属性和非金属性的。