沉淀滴定法 生活实例 如何区分 间接滴定法 和 置换滴定法

酸碱滴定与生活 利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法.可用于测定酸、碱和两性物质.其基本反应为H﹢+OH﹣=H2O也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法.用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法（见彩图）.最常用的酸标准溶液是盐酸，有时也用硝酸和硫酸.标定它们的基准物质是碳酸钠Na2CO3：最常用的碱标准溶液是氢氧化钠，有时也用氢氧化钾或氢氧化钡，标定它们的基准物质是邻苯二甲酸氢钾KHC8H？O6或草酸H？C？O·2H？O：OHˉ+HC8H？O6ˉC8H？O6ˉ+H？O如果酸、碱不太弱，就可以在水溶液中用酸、碱标准溶液滴定.离解常数[1]Ka和Kb是酸和碱的强度标志.当酸或碱的浓度为0.1Μ，而且Ka或Kb大于10-7时，就可以准确地滴定，一般可准确至0.2%（见滴定误差）.多元酸或多元碱是分步离解的，如果相邻的离解常数相差较大，即大于104，就可以进行分步滴定，这种情况下准确度不高，误差约为1%.盐酸滴定碳酸钠分两步进行：CO？ˉ+H﹢→HCO？ˉHCO？ˉ+H﹢→CO？↑+H？O相应的滴定曲线上有两个等当点，因此可用盐酸来测定混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的含量，先以酚酞（最好用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂）为指示剂，用盐酸滴定碳酸钠至碳酸氢钠，再加入。氧化还原滴定法中怎么判断用高锰酸钾法还是重铬酸钾法 氧化还原滴定法是应用范围很广的一种滴定分析方法。它既可直接测定许多具有还原性或氧化性的物质，也可间接测定某些不具氧化还原性的物质。氧化还原滴定法可以根据待测物的性质来选择合适的滴定剂，并常根据所用滴定剂的名称来命名，如常用的有高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、铈量法、溴酸钾法等。各种方法都有其特点和应用范围，应根据实际情况正确用。高锰酸钾滴定法（permanganate titration）方法概述：KMnO4是一种强氧化剂，它的氧化能力和还原产物与溶液的酸度有关。在强酸性溶液中，KMnO4与还原剂作用被还原为Mn2+MnO4—＋8H+5e-Mn2+4H2O=1.51V由于在强酸性溶液中KMnO4有更强的氧化性，因而高锰酸钾滴定法一般多在0.5～1 mol/LH2SO4强酸性介质下使用，而不使用盐酸介质，这是由于盐酸具有还原性，能诱发一些副反应干扰滴定。硝酸由于含有氮氧化物容易产生副反应也很少采用。在弱酸性、中性或碱性溶液中，KMnO4被还原为MnO2MnO4—＋2H2O+3e-MnO2↓+4OH－=0.593 V由于反应产物为棕色的MnO2沉淀，妨碍终点观察，所以很少使用。在pH>；12的强碱性溶液中用高锰酸钾氧化有机物时，由于在强碱性(大于2 mol/LNaOH)条件下的反应速度比在酸性条件下更快，所以常利用。滴定分析常用的滴定方式：1.直接滴定法 2.返滴定法 3.置换滴定法 4.间接滴定法 ，请说出个自己的适用范围 1.直接滴定法：符合滴定条件的物质（反应定量完全、反应速度快、有适宜的指示剂）盐酸滴定氢氧化钠等.2.返滴定法：至少有一条不符合上述条件.如：配位滴定中铝的滴定，先过量（已知浓度和体积）EDTA，加热，铝与EDTA充分反应，.，然后用锌标准滴定过量EDTA.计算出铝.3.置换滴定法：至少有一条不符合上述条件.续上：如：配位滴定中铝的滴定，先过量EDTA，加热，铝与EDTA充分反应，.，然后用锌标准滴定过量EDTA.然后加入氟化物，加热，铝中EDTA被氟定量置换，再用锌标准溶液滴定，此次锌量与铝量对用相同（指mol).4.间接滴定法：应用很少.例：测定磷酸根，先将其定量沉淀为磷酸铵镁，过滤洗涤后，用盐酸溶解，加入已知过量EDTA，在pH=10，用Mg标准溶液滴定EDTA过量部分，二者之差为磷酸铵镁中镁的量，也是磷酸根的量.分析化学的酸碱滴定，氧化还原滴定，沉淀滴定，配位滴定每一样都能说明方法名称，标准溶液，被测物指示剂 酸碱滴定标准溶液是酸或者碱，氧化还原滴定标准溶液是氧化剂或者还原剂，沉淀滴定标准溶液是沉淀剂，配位滴定标准溶液是配位化合物如何区分 间接滴定法 和 置换滴定法 间接滴定法：某些待测组分不能直接与滴定剂反应，但可通过其它的化学反应，间接测定其含量。例如，溶液中Ca2+几乎不发生氧化还原的反应，但利用它与C2O42-作用形成CaC2O4沉淀，过滤洗净后，加入H2SO4使其溶解，用KMnO4标准滴定溶液滴定C2O42-，就可间接测定Ca2+含量置换滴定法是先加入适当的试剂与待测组分定量反应，生成另一种可滴定的物质，再利用标准溶液滴定反应产物，然后由滴定剂的消耗量，反应生成的物质与待测组分等物质的量的关系计算出待测组分的含量。这种滴定方式主要用于因滴定反应没有定量关系或伴有副反应而无法直接滴定的测定。例如，用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液的浓度时，就是以一定量的K2Cr2O7在酸性溶液中与过量的KI作用，析出相当量的I2，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，进而求得Na2S2O3溶液的浓度。沉淀滴定法银量法在实际生活中的应用 http：//wenku.baidu.com/link？url=gio_m5GGA-baKAMYFO8lkQHex30mCzwuY49Wd8E0j90aDqT2WkGMBiti0PRdmcsqj-4ZKnNgqS9Yj1WI0XXEekIhpQa2E4V365T8fw21D17

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