常用作有机合成中的还原剂。四氢铝锂的一种合成原理是：氢化锂和氯化铝在乙醚中发生反应 （1）C、D、B（2分）除去HCl并干燥H2（2分）（2）除去锂表面的石蜡（1分）（3）锌先与Cu2+反应生成Cu，锌、铜、盐酸构成微型原电池，加快了反应速率（2分）（4）通入H2，对导出的气体验纯（2分）（5）LiH+CH3CH2OH→CH3CH2OLi+H2↑（6）2.8m（2分）1.6m<；V<；2.8m（2分）
高二化学选修4试题 化学选修4测试题（1）本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分.考试用时120分钟.满分为150分.注意事项：1．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-642．第I、II卷答案务必写在答题卷上.第Ⅰ卷（共70分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分.每小题只有一个选项符合题意）1、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42—D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—3、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（）A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C4、下列说法正确的是()A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡。
二氧化硅和水反应的化学方程式
高中化学各种气体的收集方法及检验方法 中学化学常见气体常用检验方法小结1.H2将待检气体通过灼热的CuO，CuO由黑色变为红色，并将产物导入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则证明通入CuO的气体是H2.2.CO让待检气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上无水珠生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CO.3.CO2将气体分别通入澄清的石灰水和品红溶液中，如果澄清的石灰水变浑浊，且品红不褪色，则通入的气体是CO2.4.CH4让待检气体在空气中燃烧（火焰为淡蓝色），在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上有液滴生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CH4.5.C2H4（1）让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟.则此气体是C2H4.（2）将气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色很快褪去.（注：当有其他不饱和气态烃存在时，此法不适用）（3）将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去.则此气体是C2H4.（注：当有其他不饱和烃或还原性气体存在时，此法不适用）6.C2H2（1）让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，则此气体是C2H2.（2）将待检气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色逐渐褪去.则此气体是C2H2.（注：当。
求初二物理上册所有知识点， 八年级上册知识点第一章：声现象1、\\x09声音的产生与传播（1）\\x09声音的产生：声音是由物体振动产生的.一切正在发声的物体都在振动，振动停止，发声也停止.各种乐器在演奏时都是通过振动而发声的：弦乐器是靠弦的振动发声的；管乐器是靠管内空气振动发声的；打击乐器是靠打击乐器本身振动发声的.（2）\\x09声音的传播：声音的传播是需要介质的，它可以在气体中传播，也可以在固体和液体中传播.声音不能在真空中传播.（3）\\x09声速：声音在不同的介质中的传播速度是不同的.一般情况下，声音在液体中的传播速度大于在气体中的传播速度，小于在固体中的传播速度.声音在空气中的传播速度还与压强和温度有关.通常情况下，声音在空气中的传播速度大约是340m/s.2、\\x09回声（1）\\x09回声：声音在传播过程中遇到障碍物被反射回来的现象叫做回声.如果回声到达人耳的时间跟原声 到达人耳的时间相隔0.1s以上，人耳可以听到回声；如果回声到达人耳的时间跟原声到达人耳的时间间隔0.1s以下，回声与原声混合在一起人耳分辨不出回声，但可以使原声增强.（2）回声的应用与防治：应用：测距与定位：测量原理s=vt，其中v为声音在不同介质中的传播速度，t为从发声到听到回声所用的时间.S为声音。
硅与强碱反应的相关知识. 硅与热的强碱浓溶液会发生反应，生成硅酸或者原硅酸我们已经知道，硅是自然界中分布很广的一种元素，在地壳中，它的含量仅次于氧，居第二位.在自然界中，没有离态的硅，只有以化合态存在的硅，如二氧化硅、硅酸盐等.这些化合态的硅广泛存在于地壳的各种矿物和岩石里，是构成矿物和岩石的主要成分.硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体.晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体（见元素硅大晶体图），它的结构类似于金刚石，熔点和沸点都很高，硬度也很大.晶体硅还有一个重要的性质，就是它的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料.我们知道，碳在常下化学性质很稳定，在高时能跟氧气等物质反应.硅作为碳的同族元素，它的化学性质又怎样呢？讨论2 根据所学的碳以及元素周期律的知识，归纳出一些硅的化学性质.硅元素原子的最外电子层的电子数目与碳元素原子的最外电子层中的电子数目相同，都有4个电子，所以，硅的许多化学性质跟碳相似.在常下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质，如氧气、氯气、硫酸、硝酸等起反应.在加热条件下，硅能跟一些非金属反应.例如，加热时，研细的硅能在氧气中燃烧，生成二氧化硅并放出大量的热.Si＋O2 SiO2硅是一种重要的非金属单质，。
过氧化氢遇到碳酸钙有什么反映？过氧化氢遇到二氧化硅有什么反映？ 过氧化氢是二元弱酸，可和碳酸钙反应出CO2.属于氧化还原反应.二氧化硅比较稳定，不反应.过氧化氢 1、过氧化氢的分子结构 过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子，其结构式为H—O—O—H，电子式为：2、过氧化氢的物理性质 过氧化氢是一种无色黏稠的液体，它的水溶液俗称双氧水.过氧化氢的化学性质（1）H2O2是二元弱酸，具有酸性（2）氧化性 H2O2＋2KI＋2HCl＝2KCl＋I2＋2H2O 2Fe2＋H2O2＋2H＋2Fe3＋2H2O H2O2＋H2S＝S↓＋2H2O H2O2＋SO2＝H2SO4 注：在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物.（3）还原性 2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2 注：H2O2的氧化产物为O2（4）不稳定性 4、H2O2的保存方法 实验室里常把H2O2装在棕色瓶内避光并放在阴凉处.5、H2O2的用途 作消毒、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H2O2还可作火箭燃烧的氧化剂等.化学性质很稳定.不溶于水也不跟水反应.是酸性氧化物，不跟一般酸反应.气态氟化氢或氢氟酸跟二氧化硅反应生成气态四氟化硅.跟热的强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水.跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐.用于制造石英玻璃、光学仪器、化学器皿、普通玻璃、耐火材料、光导。
