非金属单质的通性 1、非金属性2113非金属元素的通性，它5261指某种非金属元素的原子得到电子的4102能力。某元素原1653子非金属性越强，即其得电子能力越强。由元素周期表上看，靠右的元素非金属性比靠左的元素非金属性要强，靠上的元素非金属性比靠下的元素非金属性要强。对于元素的单质，非金属性体现在单质的氧化性上。2、物理性质非金属单质大多是分子晶体，少部分为原子晶体和过渡型的层状晶体。3、氧化性还原性元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。扩展资料非金属元素种类非金属元素是元素的一大类，在所有的一百多种化学元素中，非金属占了22种.在周期表中，除氢以外，其它非金属元素都排在表的右侧和上侧，属于p区.包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡。非金属分类非金属从状态上，在常温下可以分为固液气三种状态，例如：气态：氧气、氯气、氢气等；液态：溴等；固态：碘单质、石墨碳、硫磺等。参考资料来源：-非金属单质参考资料来源：-非金属
金属和非金属单质物理性质 以下是金属与非金属物理性质的比较，请参照填表.①一般说来金属单质具有金属光泽，大多数金属为银白色；非金属单质一般不具有金属光泽，颜色也是多种多样.②金属除汞在常温时为液态外，其他金属单质常温时都呈固态；非金属单质在常温时多为气态，也有的呈液态或固态.③一般说来，金属的密度较大，熔点较高；而非金属的密度较小，熔点较低.④金属大都具有延展性，能够传热、导电；而非金属没有延展性，不能够传热、导电.必须明确上述各点不同，都是“一般情况”或“大多数情况”，而不是绝对的.实际上金属与非金属之间没有绝对的界限，它们的性质也不是截然分开的.有些非金属具有一些金属的性质，如石墨是非金属，但具有灰黑色的金属光泽，是电的良导体，在化学反应中可做还原剂；又如硅是非金属，但也具有金属光泽，硅既不是导体也不是绝缘体，而是半导体.也有某些金属具有一些非金属的性质，如锑虽然是金属，但它的性质非常脆，灰锑的熔点低、易挥发等，这些都属于非金属的性质.金属 金属元素的原子结构特征是最外层电子数较少，一般为1—3 个，且在化学反应中较易失去，从而使次外层变为最外层，通常达到8 个电子的稳定结构.原子结构的这一特征，决定了金属的性质特点.物理性质方面：金属有金属光泽。
哪些物质能够导电，哪些物质不能导电 金属能导电；石墨能导电；非金属单质一般不导电；共价化合物一般不导电；离子化合物的固体一般不导电；离子化合物的溶液导电；酸碱盐的溶液导电；离子化合物熔化后导电。本质：物质导电问题的本质是：物质中有没有可以自由移动的电荷(自由电子，阴阳离子)，如果有，必导电；没有则不导电。常见导电物质：常见是有金，银，铜，铝，铂等。分类：我们通常把导电性和导电导热性差或不好的材料，如金刚石、人工晶体、琥珀、陶瓷，橡胶等等，称为绝缘体。而把导电、导热都比较好的金属如金、银、铜、铁、锡、铝等称为导体。可以简单的把介于导体和绝缘体之间的材料称为半导体。容易导电的叫做导体。
能导电的非金属有哪些？ 石墨：炭环的形成只需要炭的三个电子同别的炭原子形成炭键，多出的一个可以形成游离电子.半导体单质：硒、硅等，导电原理是形成单质时有多余的电子，可以随意结合产生共合键，形成“空穴效应”.电子可以从一个空穴移到另一个空穴，从而导电.导电橡胶：橡胶中含有金属微粒或石墨颗粒.电解质溶液：溶液中的阴阳离子可以运载电荷移动.等离子体：同电解质溶液的导电原理一样.至于不导电的金属，没听说过.
金属晶体和金属单质有什么区别吗，比如一个铁块叫什么 金属单质，一定是纯净物。这些单质一定是由、且只由同一种元素组成的。一切的金属纯净物都是金属单质。但要注意，一块铁可能不是金属单质，因为它是混合物。一般我们见到的铁是生铁，它由C和Fe组成。金属晶体：指的是由金属键形成的单质晶体。大多数金属单质都是金属晶体。当然也有例外，比如比较常见的汞（液态），它是金属单质，但不是金属晶体。另外，有的合金由二种或二种以上的金属组成，它也是金属晶体、但它同时是混合物。不是金属单质。回答满意请采纳~
关于硅的说法不正确的是 AC
具有优良导电性的非金属单质？ 石墨，它是混合晶体，有离子晶体，分子晶体，金属晶体的特性
金属和非金属单质物理性质
下列物质能导电且为电解质的是（ ）A．K2SO4晶体B．熔化的食盐C．蔗糖D．石
