金属材料的化学性质ppt

【精品设计】初中化学PPT课件金属材料(一)课件 最低0.27元/天开通百度文库会员，可在文库查看完整内容>原发布者:久久教育第8单元金属和金属材料金属材料（一）—几种重要的金属铁不锈钢铜环顾你家里的日常生活用品，如锅、壶、刀、锄、水龙头等，它们都是由金属材料制成的。金属材料包括纯金属以及它们的合金。人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用着。石器时代旧石器时代人们利用燧石、鹿角和石头制作的工具。新石器时代的石砚人类从石器时代进入青铜器时代。青铜极品·尊与盘商代的青铜礼器四羊方尊进入铁器时代，铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用着。铁刃铜钺战国初期曾侯乙铜钟越王勾践剑铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。铝制品由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。铝的用途铁锅火锅铝锅铝在人们日常生活中的用途金属的一些物理性质一些金属的物理性质的比较物理性质物理性质比较导电性（以银银铜的导电性为100作标准）(优)10099金铅金74铝61锌27铁17铅7.9(良)密度/（g·cm）(大)19.311.310.58.927.867.142.7(小)银铜铁锌铅一些金属的物理性质的比较物理性质熔点/℃物理性质比较常见的碱的化学性质PPT课件 试读结束，如需阅读或下载，请点击购买>原发布者:木木870214常见的碱的化学性质复习巩固1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液_变_红_，遇无色酚酞溶液不变色。2.请写出金属铁与稀盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。3.实验室常使用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，其中涉及到的反应方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3。3H2O4.纯净的浓硫酸具有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；还能使纸张、木材、皮肤等物质脱水而炭化。5.浓硫酸稀释：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌。一、几种常见的碱（一）氢氧化钠(NaOH)实验①观察氢氧化钠的颜色和状态现象白色、固体分析②将氢氧化钠放入盛有少烧杯壁量水的试管里，并用手触摸发热试管外壁易溶于水，并放热③将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿表面潮湿、溶解吸收水分,（潮解）（可做干燥剂）2.化学性质NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?用较多水冲洗再涂上硼酸②与酸碱指示剂发生反应碱溶液使紫色石蕊试剂变蓝；碱溶液使无色酚酞变红。还有其他的化学性质吗？提出问题：NaOH溶液能与CO2等非金属氧化物反应吗？作出假设：NaOH溶液能与CO2的反应；交流与苯酚的化学性质 酸性：置换反应：2PhOH+2Na—2PhONa+H2与碱2113反应：PhOH+NaOH—PhONa+H2O强酸5261制弱酸：PhOH+Na2CO3—PhONa+NaHCO3氧化还原反应：完全4102氧1653化：PhOH+7O2—6CO2+3H2O部分氧化：PhOH+O2—C6H4O2（对苯醌）+H2O3.取代反应：PhOH+3Br2—C6H3OBr3（2,4,6-三溴苯酚）+3HBr4.显色反应：Fe3+与苯酚反应变成蓝色5.酯化反应：PhOH+PhCOCl—PhCOOPh+HCl6.缩聚反应：与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂过渡金属元素有着怎样的性质特点 过渡元素的特征性质有：①它们都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性，而且有金属光泽，延展性、导电性和导热性都很好，不同的过渡金属之间可形成多种合金。②过渡金属的原子或离子中可能有成单的d电子，电子的自旋决定了原子或分子的磁性。因此，许多过渡金属有顺磁性，铁、钴、镍3种金属还可以观察到铁磁性。可用作磁性材料。③ 过渡元素的d电子在发生化学反应时都参与化学键的形成，可以表现出多种的氧化态。最高氧化态从钪、钇、镧的＋3一直到钌、锇的＋8。过渡元素在形成低氧化态的化合物时，一般形成离子键，而且容易生成水合物；在形成高氧化态的化合物时，形成的是共价键。④过渡元素的水合离子在化合物或溶液中大多呈显一定的颜色，这是由于具有不饱和或不规则的电子层结构造成的。⑤ 过渡元素具有能用于成键的空d轨道以及较高的电荷／半径比，都很容易与各种配位体形成稳定的配位化合物。过渡金属[1]大多有其独特的生产方法：电解法、金属热还原法、氢还原法和碘化物热分解法。望采纳有关铝的化学方程式是什么 铝的化学性质和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O2=2Al2O3（发强白光）和非金属反应：2Al+3S=Al2S3和热水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢）和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化.盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应,生成盐并放出氢气.2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应,可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O铝和水发生置换反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3溶解在强碱溶液中,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物,都叫铝热剂,在反应中铝做还原剂.反应过程放大量热,可将被还原的金属熔化成液态2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应,情况较复杂不做要求关于碱金属元素性质递变规律！ 1.相似性：最外层电子数为12.递变性：1.电子层数逐渐增多；2.熔点逐渐降低；3.沸点逐渐降低；4.密度呈增大趋势（但NA>K）;5.金属性逐渐增强。3.碱金属元素的主要化学性质：1.与氧气反应。都可以与氧气反应，但Li的燃烧产物为普通氧化物Li2O，而Na的燃烧产物为过氧化物Na2O2，K，Rb，Cs的燃烧产物更复杂。2.均可以与H2O反应，且发反应越来越剧烈。通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑（R为碱金属）3.焰色反应中，纳是黄色，钾是紫色（透过蓝色钴玻璃）碱金属性质的递变规律是什么呢? 2.递变规律：从锂到铯(1)密度呈减小趋势(但钾反常)(2)熔点、沸点逐渐降低一般地说,随着原子序数的增加,单质的密度增大.但从Na到K出现了“反常”现象,根据密度公式ρ=m/V,Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用,因此K的密度比钠的密度小.碱金属的化学性质①碱金属都能与氧气反应,从锂到铯反应越来越剧烈,生成物为氧化物(锂)、过氧化物(钠)、比过氧化物更复杂的氧化物(钾、铷、铯).②碱金属都能与水反应,生成氢氧化物和氢气.从锂到铯与水反应越来越剧烈.③从锂到铯,碱金属随着核电荷数增多,原子半径增大,失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强.一氧化碳的物理性质和化学性质 物理性质：一氧化碳（CO）纯品2113为无色、无5261臭、无刺激性的气体。通常状况下，4102是一种没有1653颜色，气味的气体，比空气略轻难溶于水。化学性质：1、可燃性：2CO+O22CO22、还原性：一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO23、毒性：CO极易和血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时危及生命。CO有剧毒，人在CO的体积分数达到 0.02%的空气中持续停留2—3h即出现中毒症状，因此我们使用煤、燃气热水器时要装烟囱，注意室内通风。扩展资料吸入一氧化碳会出现头痛、头昏、心悸、恶心等症状，量较大时可出现剧烈头痛、头晕、无力、恶心、呕吐、心悸及耳鸣等。中度中毒可表现无力、意识模糊、嗜睡、大小便失禁，甚至昏迷等。而且皮肤粘膜呈樱红色，呼吸脉搏增快，血压下降，心律失常，抽搐等；重度中毒可出现深度昏迷或去大脑皮层状态。重度中毒患者迅速进入昏迷状态。初期四肢肌张力增加，或有阵发性强直性痉挛；晚期肌张力显着降低，患者面色苍白或青紫，血压下降，瞳孔散大，最后因呼吸麻痹而死亡。经抢救存活者可有严重合并症二氧化硅的化学性质 二氧化硅的化学性质复是酸性氧化物、硅酸的酸酐。化学性质很稳定。不溶于水也不跟水反应，不跟一般的酸起作用制。能与氟化氢气体或氢氟酸反应生成四氟化硅气体。SiO2+4HF SiF4↑+2H2O有酸性氧化物的其它通性，高温下能与碱(强碱溶液知或熔化的碱)反应生成盐和水。常温下强碱溶液与SiO2缓慢地作用生成相应的硅酸盐道。强碱溶液能腐蚀玻璃，故贮存强碱溶液的玻璃瓶不能用磨口玻璃塞，若采用玻璃塞(玻璃中含SiO2)，会生成有粘性的硅酸钠，将玻璃瓶塞和瓶口粘结在一起。玻璃瓶内不能久放浓碱液。高温下二氧化硅与碱性氧化物或某些金属的碳酸盐共熔，生成硅酸盐。SiO2+CaO CaSiO3(炼铁造渣)材料化学专业考研问题 你所说的本科和考研专业都算是材料大专业下面的，所以你不算跨专业，哈工大材料加工考金属学与热处理，我建议你可以参考哈工大这个专业的本科PPT来看，这对你的专业课考研复习来讲是非常有帮助的。你如果没有PPT的话，直接去学这本书就行，问题不大。希望能够帮助你

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