热化学反应方程式定义 热化学方程式和普通化学方程式的区别是什么？

热化学反应方程式 热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式.例如热化学方程式：H2(g)+I2(g)=2 HI(g)ΔH=–25.9kJ？mol-1 ΔH代表在标准态时，1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g)，反应放热25.9kJ.这是一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热.标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓，用符号ΔfHmO表示.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－571.6 KJ·mol—1 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=－392.9 KJ·mol—1 CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=－282.5 KJ·mol—1 C(s)+O2(g)=CO2(g)；rHmΘ(298.15 K)=－393.5 kJ/mol C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；rHmΘ(298.15 K)=131.5 kJ/mol化学反应热的定义 化学反应热也就是反应热是物质起化学反应时伴随发生的热量的变化.即化学反应的热效应.有的放热，有的吸热，也有的热量不变.常用化学方程式表示.根据反应的类型有生成热、分解热、溶解热、燃烧热等.除特别说明的以外，一般在常温常压下测定.热化学反应方程式 概念能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式简介热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。例如热化学方程式：H2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)△H=－183 kJ/mol注意事项书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝)代表无限稀释水溶液。（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。（4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。同一化学反应，若化学计量数不同时△H的值不同。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。。化学方程式的定义是什么？ 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子（1）意义：化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比.（2）书写方法：要遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实①反应物化学式写在左边，生成物化学式写在右边，中间用“=”相连接.②化学方程式的配平即在反应物、生成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与生成物中各元素的原子个数相等.③要注明反应所需要条件，如需要加热，使用催化剂等均需在等号上边写出.如需要两个以上条件时，一般把加热条件写在等号下边（或用Δ表示）④注明生成物状态，用“↑”表示有气体生成（反应物中不含气体），“↓”表示有难溶物产生或有固体生成（反应物中不含固体）.说明：①质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和.（3）化学方程式的配平①最小公倍数法：A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数.B、推出各分子的系数.例如：硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠(CuSO_4)(NaOH)[Cu(OH)_2](Na_2SO_4)数字 为原子数 数字在字母右下角②观察法：从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的。热反应方程式的定义 能够表示化学反应热效应的化学方程式叫做热化学方程式热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）.例如热化学方程式：H2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)△H=－183 kJ/molΔH代表在标准态时，1.热化学方程式和普通化学方程式的区别是什么？ 人教版化学选修四上有明确的定义，能够表示化学反应热效应的化学方程式叫做热化学方程式。普通化学方程式只是描述了化学反应在物质上的变化结果，并标明其条件。在书写热化学方程式的时候，我们更注重能量与物质状态的变化，信息量比普通化学方程式要多得多，也更加严谨。在书写时，热化学方程式需要标明反应热和物质的状态，其他的与普通化学方程式一致。再者，热化学方程式的基础是盖斯定律，即“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）”。由于化学反应的过程伴随着能量的变化，因此热化学方程式就显得极其重要。在高中阶段，热化学方程式的出现频率远远高于普通化学方程式，常常出现于图形题，因此选修四必须要学好。热化学方程式的定义， 能够表示化学反应热效应的化学方程式叫做热化学方程式。热化学方程式是表示化学反应中的物质变化或能量变化。热化学方程式的具体概念是什么 热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式.例如热化学方程式：H2(g)+I2(g)=2 HI(g)H=–25.9kJ？？mol-1该式代表在标准态时，1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g)，反应放热25.9kJ.这是一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热.标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓，用符号ΔfHmO表示.书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：（1）明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数.（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态.可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态.固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等.溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝)代表无限稀释水溶液.（3）反应热与反应方程式相互对应.若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同.（4）热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在标准压力p？？、298.15K 时可省略.

#反应热#化学方程式#化学式#mol#化学反应