亲核性的强弱是怎么确定的 亲核性的强弱从两方面636f70793231313335323631343130323136353331333366303764分析：1、同一族元素，由上到下碱性减小，可极化性增大。2、试剂亲核性在偶极溶剂中与碱性一致，在质子溶剂中与可极化性一致。亲核性是指一个试剂在形成过渡态时对碳原子的亲和能力，是由两个因素决定的，一是给电子能力，就是碱性，二是可极化性。试剂的亲核性受多方面因素的影响。总体上，那些碱性强、体积大、可极化性强，不容易被溶剂化的试剂亲核性强。其中，试剂的的碱性是对Lewis酸碱而言的；溶剂化是对质子性溶剂和非质子性溶剂而言的，试剂的亲核性在非质子性溶剂中与碱性一致，在质子溶剂中与可极化性一致。扩展资料：亲核取代反应是指有机分子中与碳相连的某原子或基团被作为亲核试剂的某原子或基团取代的反应。在反应过程中，取代基团提供形成新键的一对电子，而被取代的基团则带着旧键的一对电子离去。反应类型SN1 反应第一步是原化合物的解离生成碳正离子和离去基团，然后亲核试剂与碳正离子结合。由于速控步为第一步，只涉及一种分子，故称 SN1 反应。常发生于：碳上取代基较多，如：(CH3)3CX，使得相应碳正离子的能量更低，更加稳定。同时位阻效应也限制 SN2 机理中。
比较下列碳正离子稳定性，为什么？
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亲核性的强弱是怎么确定的 亲核性的强弱从两方面分析：1、同一族元素，由上到下碱性减小，可极化性增大。2、试剂亲核性在偶极溶剂中与碱性一致，在质子溶剂中与可极化性一致。亲核性是指一个试剂在。
请问桥头碳正离子的稳定性怎么比较？ 桥头碳正离子的稳定性c>；a>；b。桥头碳正离子主要遵循两条原则。首先，仍然遵循三级碳正离子>；二级碳正离子>；一级碳正离子>；甲基碳正离子。其次，碳正离子是sp2杂化的平面结构，因为桥头碳的原因，桥头碳正离子往往不能成平面结构。c有三个烷基取代基，因此最稳定。a因为六元环柔软容易变形，其碳正离子成平面结构，次之。b因为靠近桥头碳，受桥头碳的影响，不能成平面结构，稳定性最差。
第三题，大学有机化学，碳负离子的相对稳定性 上述R-离子的相对稳定性排序是：1>；3>；2>；4原因为：（1）环戊二烯负离子符合Hückel规则（休克尔规则），闭合环状平面型的共轭多烯（轮烯）π电子数为（4n+2），具有芳香性。负电荷分散，因此最稳定。（3）1，4-环己二烯负离子没有芳香性，但是有两个共轭的双键体系，因此比较稳定。（2）环戊烯负离子只有一个双键与负离子共轭，稳定性不如环己二烯负离子（4）环戊烷负离子相对最不稳定。碳负离子的稳定性与相邻基团的分散电荷的能力有关。吸电子作用越强，则碳负离子越稳定。但是当碳负离子与π体系（双键等）相连时，碳负离子可由sp3杂化转化为sp2杂化，从而有效的地参与共轭体系，达到分散电荷，稳定碳负离子的目的。因此烯丙型和苄基型碳负离子是稳定的。参考文献：古练权，汪波等《有机化学》P294
碳正离子，碳负离子与碳自由基的区别 碳正离子的形成过程大概是这样的：C+上原本连有一个电负性较大的或者吸电子的基团（如-Br-OH等）那么这个基团就会将它连接的碳上的电子吸引过去 使该碳稍微显正电性 吸电子。
