卡诺循环和绝热过程的选择题 卡诺循环的绝热过程Q

卡诺循环中两次绝热过程中对外做功的大小怎么求？我知道两次等温过程做功分别是W=Q1-Q2。 W=Q1-Q2是整个循环过程对外做的功，包括等温和绝热两个部分。要求绝热过程对外做的功，只要用W减去等温过程对外做的功就行了。卡诺循环！高手请进！ 对于理想气体可逆卡诺循环这是个基本问题。系统经历一个循环，在两个等温过程中发生了吸热或放热。等温过程的热量Q=W=-nRTlnV2/V1，可以证明一个等温过程中前后体积比与另一等温过程前后体积比互为倒数（根据绝热过程方程导出），从而T高者吸热多，T低者放热少。整个循环净的吸热必然以做功的方式返回给外界（循环后系统内能不变），必然要求膨胀过程对外做功大于压缩过程外界对系统做功。当然你也可以直接计算四个步骤每一步的做功，可以证明两个膨胀过程对外做功之和大于两个压缩过程外界做功之和。到这里为止与第二定律没有关系，完全是第一定律的推论。然而由第二定律导出的卡诺定理表明可逆卡诺热机效率仅与T1T2有关，与工质种类无关。从而前面由理想气体导出的结论对任意物质都成立（当然具体数值会有所不同，但比例关系不变）。如有不明欢迎追问。卡诺循环和绝热过程的选择题 （B）S1=S2绝热过程，外界对气体做功=Cv(T2-T1)，S1，S2的两个分别位于两条等温线上，温度变化相同，故做功相同S1为气体对外做功，S2为外界对气体做功.卡诺循环和绝热过程的选择题 B、面积相同，面积确实是做功大小，不需要具体数值，这两个过程绝热，做功（绝对值）都等于内能变化量的绝对值，内能变化量取决于温度变化量，温度一个从T1到T2，一个是从T2到T1，绝对值相同，做功相等，面积相等卡诺循环中两次绝热过程中对外做功的大小怎么求？我知道两次等温过程做功分别是W=Q1-Q2。 W=Q1-Q2是整个循环过程对外做的功，包括等温和绝热两个部分。要求绝热过程对外做的功，只要用W减去等温过程对外做的功就行了。追问：具体式子怎么列 追答：追问：那能不能。卡诺循环的四个过程是怎么来的？谁能说一下原理，或者对应一下实际物体的运作过程。比如，以气缸为例 写回答 有奖励 共1 hxd1333 LV.16 2016-12-28 。如何理解卡诺循环的四个步骤？ 卡诺循环的四个步骤感觉很抽象，当理想气体膨胀或者压缩过程中，实质发生了什么？定熵一定是绝热过程吗 不一定吧，比如卡诺循环，一个循环下来，ΔS=0，但是有净吸热Q=Qh-Qc，所以不绝热.哦，你是指定熵过程而不是定熵变化啊.那分情况讨论试试：由热力学第二定律 ds≥δQ/T（*）Q是实际过程热效应（1）若这个定熵过程还是个可逆过程，那么没话说，（*）式取等号，定熵所以ds=0，所以δQ=0，绝热.（2）若这个定熵过程不可逆，（*）式取>；号，ds=0，所以δQ0的，这也说明了要是dS=0，必须是可逆的或者是不绝热的，前者正是（1）中的情况，而后者是（2）中的情况，说了这么一大堆，就是想说明以上结论没有矛盾.个人认为定熵过程不一定可逆，可能存在某个不可逆但对外放热的过程，使得系统熵变始终为零，其实有一些情境，不太严格，比如化工热力学中介绍的敞开系统的熵平衡式，过程可以是不可逆的（熵产大于零），但是控制体内部熵变可以是0（稳态流动）.希望有用卡诺循环过程中气体内能不变吗？绝热膨胀不会对外做功吗？内能不会减少吗？ 内能会变化 只是一个循环过后又回到初态 内能和循环前一样

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