盐溶液一定呈中性吗 大部分盐溶液呈中性吗

盐的溶液一定呈中性吗？ 盐溶液一定呈中性吗 不是，盐的水还可以显酸性或碱性，关键看他含的离子与水中的氢离子还是氢氧离子结合，与氢离子结合显碱性，与氢氧离子结合显酸性，不结合显中性。盐的溶液一定呈中性吗？ 不是的，纯碱不是碱，是盐，但它的呈碱性，碳酸钠酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性 这种推理正确吗 依据是什么 不对.盐溶液的酸碱性大致可以这样来判断：1、强酸强碱盐的水溶液呈中性.如NaCl、K2SO4等2、强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，如CuSO4、FeCl3等3、弱酸强碱盐的水溶液呈碱性，如Na2CO3、K2S等 即所谓的“强强呈中性，谁强.显中性的溶液都是盐溶液吗？如不是，请举例 这个很简单啊。你用盐的定义去判断，盐是含有金属阳离子或者铵根离子与阴离子的结合.不是所以的盐溶液都显中性，比如硫酸氢钠，显酸性.碳酸钠显碱性.水溶液中性，但是不是盐，大多数有机物中性，但不是盐溶液，比如己烷，苯等.含S的盐溶液可呈酸碱或中性吗？ 这个判断酸碱性的方法是说溶液中抄有没有氢离子和氢氧根离子来判定的，如果只是单纯的在水里面放s单质或者是盐溶液的话，那是不能有酸碱性的，只能是中性，如果不是单质，是离子的话，那他也袭得是弱酸根离子，加速水的分解，使得弱酸根离子和氢离子结合，多出来的氢氧根离子使得溶液呈碱性。但是如果是强酸溶液的话zd就能是显酸性。希望采纳，谢谢盐溶液为什么不一定呈中性？什么时候成酸性，什么时候成碱性？ 盐溶液的酸碱性大致可以这样来判断：1、强酸强碱盐的水溶液呈中性.如NaCl、K2SO4等2、强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，如CuSO4、FeCl3等3、弱酸强碱盐的水溶液呈碱性，如Na2CO3、K2S等即所谓的“强强呈中性，谁强随谁性.”4、至于弱酸弱碱盐的水溶液的酸碱性则比较复杂。以上的原因是由于盐类的水解作用引起的.弱酸或弱碱盐溶液怎么能达到中性？它们不是在不断水解么？按理说应该呈酸性或碱性啊？请高人指点一下。。 弱酸中加入一定量弱酸盐，弱碱盐中加入一定量弱碱都可以使其变成中性。弱酸盐或弱碱盐水解时只有极少一部分水解，所以其酸性远弱于强酸。