氯的含氧化合物有那些 cl2的含氧化合物

有一种氯的含氧化合物，其氯的质量分数为0.526，每个分子中含有2个氯原子，则此化合物的化学式为什么？ 设这种化合物的化学式为Cl2Ox氯的质量分数Cl%2Cl/Cl2Ox=2×35.5÷（35.5×2＋16X）=0.526X=4此化合物的化学式为Cl2O4.答：此化合物的化学式为Cl2O4.你的计算完全正确.氯的含氧化合物有那些 只有氯和氧元素的化合物：Cl2O，Cl2O2，Cl2O3，ClO2，Cl2O5，Cl2O7还有其他一些除了氯和氧之外有其他元素的化合物，如次氯酸、高氯酸、高氯酸钾等氯的氧化物是氯与氧的二元化合物的总称，也称为氧化氯．目前Cl （1）酸酐与对应酸中Cl元素的化合价相同，则Cl2O是为HClO的酸酐，Cl2O的结构为Cl-O-Cl，其电子式为，故答案为：HClO；（2）a．氧化氯的分子式中O为负价，则非金属性O大于Cl，故正确；有一种氯的含氧化合物，其氯的质量分数为0.526，每个分子中含有2个氯原子，则此化合物的化学式为什么？我算出来时Cl2O4，感觉好像错的凶。 关于氧化还原反应 （1）G Q+NaCl 说明Q》G；（2）Q+H2O X+H2 说明X》Q；（3）Y+NaOH G+Q+H2O 说明Y在G，Q之间，那么Q》Y》G；（4）Z+NaOH Q+X+H2O 说明Z在Q，X之间，那么X》Z》Q；则：X》Z》Q》Y》G利用歧化-归中等氧化还原的有关规律Be2Cl2，AlCl3为什么是共价化合物？一样都是盐啊？ 这里是从电负性的角度理解的。不知道你是否学过电负性的概念。成键的两个原子的电负性之差大于1.7的就认为是离子键，小于1.7的就认为属于共价键。BeCl2和AlCl3，Be与Cl，Al与Cl的电负性之差都小于1.7，所以认为它们也属于共价化合物。下列含氯的化合物：①HClO；②Cl 氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=1价．根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0．钠元素显+1价，设NaCl中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y=0，则y=-1价．钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KClO3中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（-2）×3=0，则z=5价．氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO4中氯元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+w+（-2）×4=0，则w=7价．因此氯元素的化合价由高到低的顺序排列为⑤④①②③．故答案为：⑤④①②③．CL2是共价化合物吗 不是，它是单质(15分)(1)NaOH溶液(2分)氧化反应(2分)醛基(2分)(2)+→H 2 O(3)6(2分)(3分)(4)取少量卤代烃置于试管中，加入1mL5%的NaOH溶液，充分振荡、静置，待溶液分层后取上层水溶液，加入另一只盛有10mL稀硝酸溶液的试管中，然后滴入2~3滴2%的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。(3分，其它合理答案也可)有机物的相互转化，结构推断，反应类型的判断，官能团的判断，方程式的书写，同分异构体的书写与判断，有机官能团的检验等基本功是每年高考的主旋律，本题将这些很好的融合在一起了，值得反思！氧化还原反应试题 G-W+NaCl w>；GW+H2O—电解—X+H2 WY>；GZ+NaOH—W+X+H2O W

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