某学生将燃着的镁条迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，发现镁条在集气瓶中继续燃烧，反应... 某学生将打磨的镁条放

放入白醋中的镁条为什么打磨 镁条在空气中放旧了表面会氧化，打磨去掉氧化层。某学生将一定质量的镁条加入到100克的稀硫酸中制取氢气，镁条完全反应，所得的溶液质量为104.4克. Mg：4.8设Mg的质量为X，根据关系式求H2的质量为11X/12根据质量守恒，列X+100=104.4+11X/12得X为4.8，则Mg：4.8根据关系式求H2SO4的质量为19.6质量分数为19.6/100=19.6%H2SO4：19.6%下面题应选哪个答案，为什么？那个黑色的颗粒是什么？ 选D.该反应参加反应的是Mg和CO2，没有H，所以生成物中不会有H元素.ABC均正确.反应的化学方程式是2Mg+CO2=点燃=2MgO+C某学生将打磨过的镁条放入CuSO4溶液中，发现镁条表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味的气体产生， A、反应物中不含有碳元素，生成物中不可能有一氧化碳，说法没有道理，故A错误；B、因为无色无味气泡产生，可以猜测CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸与金属镁反应产生气体，说法有道理，故C正确；C、如果硫酸铜溶液显酸性，则镁能和显酸性的溶液反应生成氢气，说法有道理，故C正确；D、如果硫酸铜溶液显酸性，则CuSO4溶液的pH可能小于7，说法有科学道理，故D正确．故选：A．以下是某同学进行的两个关于金属的探究实验． 【实验一】（1）镁的化学性质较活泼易在其表面形成氧化镁保护膜，打磨后有利于反应的进行，故答案为：去除表面的氧化镁等杂质．（3）镁条与稀盐酸反应过程中会放出热量，若稀盐酸是缓慢推入的，生成的热量会随之散失到周围的空气中，造成反应过程中温度几乎不变，无法探究镁条与稀盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化；故答案为：生成的热量会随之散失到周围的空气中，造成反应过程中温度几乎不变．（4）t1～t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是盐酸的浓度减小．t2～t3时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因是温度降低，气体体积减小，故答案为：盐酸的浓度减小；温度降低，气体体积减小；【实验二】（1）溶液的pH小于7，说明甲同学所得溶液显酸性．故填：酸．（2）镁和热水反应能生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2H2O（热）═Mg（OH）2+H2↑．故填：Mg+2H2O（热）═Mg（OH）2+H2↑．【实验过程】（1）根据图表中的数据可以对所给数据进行描点连线可以得出液的温度变化（△t）与加入的盐酸体积（V）之间的关系曲线图，所以（2）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．。测定1mol气体体积时，下列操作正确的是？ C冷却到室温读数某学生将燃着的镁条迅速伸入盛满CO A、将燃着的镁条迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，发现镁条在集气瓶中继续燃烧，说明二氧化碳能支持镁燃烧，故A错误；B、化学反应前后元素的种类不变，参加反应的物质是镁和二氧化碳，含有镁、氧、碳元素，所以瓶内壁附着.3道化学题 第2题：在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属，才能与酸反应置换出酸中的氢，使溶液的比重增加，浮力增大，木块上浮，浸没在溶液中的体积变小。这种金属一般来说可能。