化学能与电能正负极反应是怎样得来的 正负极化学反应方程式

化学能与电能正负极反应是怎样得来的 对于原电池，就是分别 分析 正负极的电极材料和电解质溶液的成分按照 正极 发生 还原反应，负极 发生 氧化反应，分别写出方程式如果是燃料电池，就更简单了.建议你多看一些书上原电池反应的例子，分析一下，熟悉了就行.其实这些不难的怎样书写化学电源正负极的反应方程式？ 分清原电池和电解池的区别就很清楚了化学电池为原电池原电池：将化学能转变成电能的装置，负极：氧化反应，金属失电子；正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子或者氧气得电子（吸氧腐蚀）.形成条件：① 活动性不同的两电极（连接）② 电解质溶液（电极插入其中并与电极自发反应）③ 形成闭合电路电解池：将电能转变成化学能的装置；阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子；阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子.形成条件：①两电极接直流电源②两电极插入电解质溶液③形成闭合电路的化学反应方程式是什么正极和负极各 你好，你所说的应该是原电池吧？由于原电池负极和电解质反应，使得负极材料失去电子，所以负极为还原剂，发生氧化反应。原电池的正极得到电子，电子保护正极使正极不与电解质反应，所以电子就会与溶液中的正离子结合，所以正极周围的正离子得电子，为氧化剂，发生还原反应。所以原电池正极发生还原反应，负极为氧化反应电化学正负极的化学反应方程式一般怎么书写，只要步骤？ 活泼的电极作负极，失电子比如Zn-Ag 金属活动性顺序表，Zn在前面，所以Zn失去电子 Zn-2e-=Zn2+正极反应：是溶液中阳离子过来得电子，所以考虑溶液的电解质情况如果溶液是AgNO3，那么Ag+e-=Ag二次镍氢电池充放点时正负极的化学反应方程式分别是什么？ 充电时，正极：Ni(OH)2 –e-+OH-→NiOOH+H2O负极：MHn+ne-→M+n/2H2放电时，正极：NiOOH+H2O+e-→Ni(OH)2+OH-负极：M+n/2H2-ne-→MHn参考：http：//zhidao.baidu.com/question/373245706.html 及 http：//zhidao.baidu.com/question/288280045.html

#还原反应#负极材料#原电池#电子