莫尔法是一种沉淀滴定法，以K 铬酸银沉淀滴定法

四种滴定分析法常用的基准物有哪些？ 酸碱滴定法 最常用的酸标准溶液是盐酸，有时也用硝酸和硫酸.标定它们的基准物质是碳酸钠Na2CO3；配位滴定法 常用EDTA作配位剂，它的基准物质可以是锌粉；氧化还原滴定法氧化滴定剂有高锰酸钾、重铬酸钾、硫酸铈、碘、碘酸钾、高碘酸钾、溴酸钾、铁氰化钾、氯胺等；还原滴定剂有亚砷酸钠、亚铁盐、氯化亚锡、抗坏血酸、亚铬盐、亚钛盐、亚铁氰化钾、肼类等；沉淀滴定法莫尔法 在中性或弱碱性的含Cl试液中，加入指示剂铬酸钾，用硝酸银标准溶液滴定，氯化银先沉淀，当砖红色的铬酸银沉淀生成时，表明Cl已被定量沉淀，指示终点已经到达.此法方便、准确，应用很广.福尔哈德法 ①直接滴定法.在含Ag的酸性试液中，加NH4Fe（SO4）2为指示剂，以NH4SCN为滴定剂，先生成AgSCN白色沉淀，当红色的Fe（SCN）2+出现时，表示Ag+已被定量沉淀，终点已到达.此法主要用于测Ag+.②返滴定法.在含卤素离子的酸性溶液中，先加入一定量的过量的AgNO3标准溶液，再加指示剂NH4Fe（SO4）2，以NH4SCN标准溶液滴定过剩的Ag+，直到出现红色为止.两种试剂用量之差即为卤素离子的量.此法的优点是选择性高，不受弱酸根离子的干扰.但用本法测Cl-时，宜加入硝基苯，将沉淀包住，以免部分的Cl-由沉淀转入溶液.法扬斯法 在中性或弱。沉淀滴定法中，用莫尔法测氯离子时，如何通过计算证明PH值最小为6.5，滴定用到的指示剂是铬酸钾， 将pH=6.5代入式，若铬酸根0.001 mol/L，则重铬酸根浓度为0.000043mol/L，相当于铬酸根的4.3%.当pH=6.0代入式，铬酸根和重铬酸根浓度比近1：1，由此分析下去，又要留有一定余度，故有PH值最小为6.5一说.莫尔法反应中为什么当铬酸银沉淀量少时，到达化学计量点溶液显橙色 莫尔（Mohr）法是沉淀滴定法中常用的银量法的一种滴定终点的确定方法。除此之外还有佛尔哈德（Volhard）法和法扬司(Fajans)法.使用铬酸钾指示剂测定氯离子时，滴定终点前，为什么滴定液中银离子不与CrO42-生成Ag2CrO4 答：铬酸钾指示剂法是以铬酸钾为指示剂，硝酸银为滴定液，在中性或弱碱性溶液中以直接滴定的方式，测定氯化物或溴化物含量的银量法.原理：以测定Cl-为例：在含有Cl-的中性溶液中，加入铬酸钾为指示剂，用AgNO3滴定液直接滴定，其反应如下：终点前：Ag+Cl-=AgCl沉淀终点时：2Ag+CrO4 2-=Ag2CrO4沉淀由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4沉淀的溶解度，在滴定过程中，AgCl沉淀首先析出，待AgCl定量沉淀后，过量一滴AgNO3标准溶液即与K2CrO4生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，从而指示终点到达.滴定条件：1、指示剂的用量加入铬酸钾指示剂的用量可根据溶度积常数进行计算：（化学计量点时）[Ag+]=[Cl-]=Ksp(AgCl)1/2=1.25×10-5 mol/L[CrO42-]=Ksp(Ag2CrO4)/[Ag+]2=0.70×10-2 mol/L 当溶液中[CrO42-][Ag+]2>；Ksp(Ag2CrO4)指示剂显色实验确定：加入铬酸钾指示剂的浓度以 5？10-3 mol/L为宜，通常在每50ml总反应液中加入含量为5%（g/ml）的铬酸钾指示液1~2ml[CrO42-]太大，终点提前，CrO42-黄色干扰[CrO42-]太小，终点滞后 2、溶液的酸碱度：在中性或弱碱性中进行（pH6.10.5）不能在酸性溶液中进行：酸性使CrO42-浓度降低，导致终点推迟 不能在强碱性溶液中进行：形成氧化银黑色沉淀，多消耗硝酸银，并影响比。滴定硝酸银标准溶液时，为什么做空白试验，始终没有出现砖红色铬酸银沉淀？用氯化钠滴定时也没有出现砖红色沉淀，只有氯化银白色沉淀。而用自来水做次试验，加入铬酸钾指示。