碘量法测硫酸铜中铜离子含量时滴定至终点时加KSCN溶液的作用是什么若加KSCN过早有什么不好 碘量法滴定产生沉淀

格式试剂如何滴定，越具体越好啊 我在空间上传了一2113个我的综述，你看一5261下吧，应该够用了。格氏试剂分4102析方法综述1 jsys原创格氏试剂简介1653格氏试剂为卤化物与金属镁反应生成的有机金属化合物，属于亲核试剂，一般由卤代烃与镁粉在无水乙醚或四氢呋喃（THF）中反应制得。格氏试剂可与乙醚或四氢呋喃中的氧原子形成络合物。格氏试剂性质1.与含活泼H的化合物反应2.与活泼卤代烷发生偶联反应3.与氧、二氧化碳反应检测现状格氏试剂在有机合成中被大量使用，由于格氏试剂非常活泼且不稳定，极易与含有活泼氢的化合物或空气中氧、二氧化碳等发生反应而发生失效，因此准确测定其含量，以便于准确投料变得十分重要。目前针对格氏试剂含量的分析方法较多，综合目前国内和国外文献及网络资料，检测手段有如下几种：重量分析方法、滴定分析方法、气体分析方法、光度分析方法等。l、重量法：以异氰酸苯酯等作沉淀剂：通过对生成的沉淀进行称量，进而推算格氏试剂中有效成分含量。重量法的可行性分析1.从反应过程看，需有专用的沉淀剂，而且所用的试剂需要无水无氧条件。2.格氏试剂与沉淀剂的反应速度和转化率未知，如果格氏试剂有部分变质，已经坏掉的物质同样也有沉淀生成，分析结果会有。用淀粉作指示剂，直接碘量法可在滴定前加入，以蓝色（ ）为滴定终点； 碘量法使用淀粉指示剂时应注意加入时间：直接碘量法可用淀粉指示剂指示终点。直接碘量法于滴定前加入淀粉指示剂。淀粉遇碘显蓝色，反应极为灵敏，在化学计量点后，溶液中有稍过量的碘，碘便与淀粉结合使溶液显蓝色而指示终点。在酸度不高的情况下，可于滴定前加入。间接碘量法则须在临近终点时加入，因为当溶液中有大量碘存在时，碘被淀粉表面牢固地吸附，不易与Na2S2O3立即作用，致使终点迟钝。碘量法测溶解氧，滴定过程中淀粉溶液为什么要在溶液呈淡黄色后加入 1、碘量法测溶解氧，滴定过程中淀粉溶液要在溶液呈淡黄色后加入的原因，是使终点准确。2、淀粉溶液是碘量法的指示剂。其原理是微量的碘（显黄色）和淀粉能够形成显蓝色的碘淀粉“复合物”，同时也存在脱附碘，使蓝色褪去，显示滴定终点。3、如果在滴定有较多的碘（显红色、棕红色）的溶液里加入淀粉溶液，就存在强烈的吸附碘，显很深的蓝色，再脱附碘，就很不容易，造成在终点时，产生严重的“拖后现象”，而不能准确指示终点。即滴定操作失败。4、碘量法测溶解氧，原理是水中的溶解氧可以氧化二价锰为四价锰，四价锰氧化碘化钾后测定等当量的碘。碘被被硫代硫酸钠标准溶液滴定，在滴定过程中，碘的含量逐渐减少，颜色由深红色逐渐变浅，到鲜黄色时加入淀粉溶液，滴定到蓝色刚好褪去，即为滴定终点。5、正确的操作：碘量法必须在接近滴定终点（约需滴定的体积是1ml标准溶液）时（剩余很少量的碘，显黄色），才可以加入3ml左右的淀粉指示剂。直接碘量法和间接碘量法有什么区别 直接碘量法和2113间接碘量法的区别主5261要体现在所需测试液、滴4102定条件和反应原理三1653个方面，具体区别如下：1、所需测试液不同直接碘量法是供试液液就是你所测的物质和碘反应，当碘稍过量时，淀粉和碘反应显蓝色，这就是反应终点。而间接碘量法是加入定量的碘化钾、溴试剂等，生成碘，加淀粉显蓝色，然后加入硫代硫酸钠与碘反应，滴定终点为蓝色消失。2、滴定条件不同直接碘量法的滴定条件是：弱酸（HAc，pH=5）弱碱（Na2CO3，pH=8）溶液中进行；如果溶液pH>；9，可发生副反应使测定结果不准确。间接碘量法滴定条件：在一定条件下，用I-还原氧化性物质，然后用 Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘。（此法也可用来测定还原性物质和能与 CrO42-定量生成沉淀的离子）3、反应原理不同直接碘量法反应条件和滴定条件是用碘滴定液直接滴定还原性物质的方法。在滴定过程中，I2被还原为I：间接碘量法的反应条件和滴定条件：酸度的影响—应在中性、弱酸性溶液中进行反应。扩展资料碘量法的影响因素1、适用 pH 2~9：淀粉指示剂在弱酸介质中最灵敏，pH>；9时，I2易发生歧化反应，生成IO、IO3，而IO、IO3不与淀粉发生显色反应，当pH时，淀粉易水解成糊精，糊精遇I2显红色，。碘量法测硫酸铜中铜离子含量时滴定至终点时加KSCN溶液的作用是什么若加KSCN过早有什么不好 由于CuI沉淀表面会吸附一些I2使滴定终点不明显，并影响准确度故在接近化学计量点时，加入少量KSCN，使CuI沉淀转变成CuSCN，因CuSCN的溶解度比CuI小得多（Ksp，CuI=1.1×10-10，Ksp，CuSCN=1.1×10-14）能使被吸附的I2从沉淀表面置换出来，CuI+SCN-=CuSCN+I-使终点明显，提高测定结果的准确度。且此反应产生的I-离子可继续与Cu2 作用，节省了价格较贵的KI。碘量法中硫代硫酸钠的滴定速度有具体规定吗 碘量法中硫代硫酸钠的滴定速度适当过快。碘量法是氧化还原滴定法中，应用比较广泛的一种方法。碘可做为氧化剂而被中强的还原剂（如Sn2+，H2S）等所还原。滴定方式编辑（1）直接滴定法—碘滴定法I2 是较弱的氧化剂，凡是E0’(E0)<；的物质都可用标准溶液直接滴定：S2-、S2O32-、SO32-、As2O3、Vc等滴定条件：弱酸（HAc，pH=5）弱碱（Na2CO3，pH=8）性溶液中进行。若强酸中：4I-+O2(空气中)+4H+2I2+H2O若强碱中：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O（2）间接碘量法—滴定碘法I-是中等强度的还原剂。主要用来测定：E0’(E0)<；的氧化态物质：CrO42-、Cr2O72-、H2O2、KMnO4、IO3-、Cu2+、NO3-、NO2-例：Cr2O72-+6I-+14H+6e-=2Cr3+3I2+7H2OI2+2 S2O32-=2 I-+S4O62-在一定条件下，用I-还原氧化性物质，然后用 Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘。（此法也可用来测定还原性物质和能与 CrO42-定量生成沉淀的离子）间接碘量法的反应条件和滴定条件：①酸度的影响—I2 与Na2S2O3应在中性、弱酸性溶液中进行反应。若在碱性溶液中：S2O32-+4I2+10 OH-=2SO42-+8I-+5H2O3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O若在酸性溶液中：S2O32-+2H+2SO2+Sˉ+H2O4I-+O2(空气中)+4H+2I2+H2O②防止 I2 挥发i)加入。

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