Na2O2是极性分子 下列物质中含有非极性键的分子是（　　）

Na2O2为什么是极性分子 过氧化钠是典型的由离子键和非极性共价键构成的 非极性化合物而且它不是分子真不知你怎么问的NA2O2是极性键吗？没有，有离子键和非极性键。Na2O2中Na+与O22-之间是离子键，O22-中的O与O之间是非极性键。下列物质中含有非极性键的分子是（　　） A、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，过氧化钠为离子化合物，不存在分子，故A错误．B、甲烷中氢原子和碳原子之间以极性共价键结合，故B错误．C、氮气分子中氮原子和氮原子之间以非极性共价键结合，故C正确．D、二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间以极性共价键结合，故D错误．故选C．下列物质是含有极性键的非极性分子的是（）。 C【试题分析】关于极性键和非极性键 前两个是直线型，正负中心重合，后一个是有折角的，正负中心不重合，所以是极性的为什么na2o2是非极性键 而h2o2既有极性又有非极性键？ H2O2有极性共价键O-H，非极共价键O-O，都是共价键Na2O2 过氧根里是共价键，过氧根和钠离子是离子键它列物质属于非极性分子的是（　　）A．Na2O2B．CO2C．NH3D．C A、Na2O2是离子化合物，不存在分子，故A错误；B、CO2是直线形分子，分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故B正确；C、NH3是三角锥形，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故C错误；D、CO是直线形分子，分子结构对称，但正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故D错误；故选：B．