非极性分子中一定含有非极性键吗?为什么? 不一定可能是几个相同的极性键 处在对称的空间位置 也可以使分子不显极性举例:CH4 C-H是极性键 但CH4是正四面体结构 分子为非极性分子有哪些物质是具有极性键的非极性分子? 1. 区分极性键和非极性键 看原子的种类.同种为非极性键,如 Cl2中Cl—Cl键是非极性键;不同种为极性键,如BF3中B——F 键是极性键. 2. 区分极性分子和非极性分子 极性分子和非极性分子,如果由极性键构成的物质,还要看其排列,如果正电荷的中心和负电荷的中心重叠,那么他也是非极性分子 原子种类不同的双原子分子,是极性分子,如HCl. 若为ABn型分子,中心原子A的化合价/最外层电子数是整数,是非极性分子,如甲烷CH4,四氯化碳CCl4. 不为整数是极性分子,如SO2.(此为经验方法)仅由非极性键构成的分子为非极性分子,对么?举个例子 不对 O3是极性分子当然是错的O3全部都是由 非极性键O-O构成 O-O-O但是由于O原子以sp2杂化轨道形成σ键.分子形状为V形.非要讲的话那么就是O-O-O形成的大派键(见图)由同种元素的原子间形成的共价键,叫做非极性共价键.这是非极性键的定义.所以O-O绝对是非极性键,而O3却是由非极性键构成的极性分子O3就是特例由极性键构成的非极性分子有哪些?? 由极性键构成的非极性分子有CO?、CS?、BF?、SO?、CCl?、SiF?、PCl?、甲烷、乙烯、乙炔。非极性分子是指偶极矩μ=0的分子,即原子间以共价键结合,分子里电荷分布均匀,正负电荷中心重合的分子。分子中各键全部为非极性键时,分子是非极性的(O3除外)。当一个分子中各个键完全相同,都为极性键,但分子的构型是对称的,则分子是非极性的。扩展资料:一、CO?CO?分子形状是直线形的,其结构曾被认为是:O=C=O。但CO?分子中碳氧键键长为116pm,介于碳氧双键(键长为124pm)和碳氧三键(键长为113pm)之间,故CO?中的碳氧键具有一定程度的叁键特征。现代科学家一般认为CO?分子的中心原子碳原子采取sp杂化,2条sp杂化轨道分别与2个氧原子的2p轨道(含有一个电子)重叠形成2条σ键,碳原子上互相垂直的p轨道再分别与2个氧原子中平行的p轨道形成2条大π键。二、CS?二硫化碳是一种广泛性的酶抑制剂,具有细胞毒作用,可破坏细胞的正常代谢,干扰脂蛋白代谢而造成血管病变、神经病变及全身主要脏器的损害。在常温常压下二硫化碳为无色透明微带芳香味的脂溶性液体,有杂质时呈黄色,少量天然存在于煤焦油与原油中,高纯品有愉快的甜味及似乙醚气味,一般试剂有。极性分子中可能含有非极性键 这句话为什么是对的? 分子的极性与化学键的极性不是一回事,含极性键的分子不一定是极性分子(如CO2);含非极性键的分子不一定是非极性分子(如H2O2:过氧化氢,O-O之间是非极性键,但分子有极性)
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