中性溶液ph一定是7吗 氨基酸处于等电点时，溶液的PH一定是7吗？溶液一定是中性吗？

ph等于七，一定是中性溶液吗 水的电离复随温度升高而增强，仅仅只有常温时水制的电离常数为10的负14，此时ph等于百7为中性，其它情况只有氢离子度浓度等于氢氧根离子浓度问时，才是中性 比如说100度时电离常数10的负12，此答时ph为6，是中性pH=7的溶液一定成中性么 不一定.PH＝7只有在溶液处于室温25c的情况下才代表溶液呈中性.随着温度升高，水的离子积常数Kw＝c（H＋）×c（OH—）变大.因此在大于25c时，中性溶液的PH（c（H＋）升高）.而小于25C时，中性溶液的PH>；7(c(H+))减小）.PH值为7的溶液一定是中性溶液吗？ 不一定，这个跟温度有关，温度越高中性时的PH值越小，我们说的7是在室温情况下的，这个具体可以参考其微观机制，即里面的离子浓度具体分析氨基酸处于等电点时，溶液的PH一定是7吗？溶液一定是中性吗？ 热心问友 2011-12-28不一定中性氨基酸：氨基数目与羧基数目相等。但由于羧基的电离要大于氨基，因此在水溶液中，羧基电离产生的负离子数目要大于氨基结合H离子后形成的正离子数目。因此中性氨基酸水溶液显酸性，PH。如果要使其达到等电点，则要使其正离子数目与负离子数目相等。故在此要设法减少溶液中负离子的数目，采取的措施是加酸，使羧酸根负离子与H离子结合，从而消耗掉负离子。从这个意义上说，中性氨基酸要想达到等电点，必须要向体系中加酸，因此，其：PI。酸性氨基酸：氨基数目少于羧基数目。溶液呈酸性，即PH。因此其与中性氨基酸相似，溶液中负离子数目要大于正离子的数目，要想达到等电点，就必须要降低负离子的数目，要向体系中加酸，加H离子。因此其：PI。碱性氨基酸：氨基数目大于羧基数目。溶液呈碱性，PH>；7。由于氨基的数目多，因此，溶液中正离子的数目比负离子的数目要多。要想达到等电点，则要减少正离子的数目，可通过加碱来实现。向溶液中加OH-，会消耗掉氨基所结合的H离子，从而使正离子数目降低。pH＝7的溶液不一定是中性溶液。为什么？ 如果温度升高 Kw会增加假设Kw增加到10^-12那么只有当H+和OH-浓度为10^-6时，溶液呈中性此时pH=6，也就是说现在的温度pH=6是中性，pH=7就显碱性了PH=7的溶液一定呈中性吗 不一定。PH＝7只有在溶液处于室温25c的情况下才代表溶液呈中性。随着温度升高，水的离子积常数Kw＝c（H＋）×c（OH—）变大。因此在大于25c时，中性溶液的PH（c（H＋）升高）。而小于25C时，中性溶液的PH>；7(c(H+))减小）。PH=7的溶液一定是中性溶液吗？ pH值实际上并不准确，所以等于7并不精确，不能很好说明，只能近似说明，越精准，就应用更高级的设备中性溶液的pH都等于7吗？ 不一定，需看温度。中性溶液的本质并不是pH=7，而是溶液中c（H+）=c（OH-）。因为水的离子积是随温度而改变的，当温度为100℃时，K w 是1×10-12，则pH=6时溶液才是中性的。【试题分析】为什么说pH值等于7的溶液不一定显中性？ 因为在100°C时，Kw=c(H+)xC(OH-)=10^-13，此时pH=7的话就是说水中的H+浓度为10^-7mol/L，而水中的OH-浓度为10^-6mol/L，此时水就是呈碱性。此时，只有当c(H+)=C(OH-)=10^-6.5，即pH=6.5时，水呈中性。溶液是不是中性最本质的判断就是溶液中的氢氧根离子等不等于氢离子。pH=7的话是表明水中的H+浓度为10^-7mol/L（pH=-lg[H+]），而只有在常温（25℃）下水中的Kw（水的离子积常数）=c(H+)xC(OH-)=10^-14，所以说只有在常温（25℃）下pH=7的水才是中性。